[scheikunde] Molariteit berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 27
[scheikunde] Molariteit berekenen
Ik heb meerdere stoffen gekregen, maar zou graag met 1vb adhv overeenkomsten verderwerken.
Geg:
Azijnzuur 96m%, met dichtheid 1.06g/ml
Gevr:
Bereken de molariteit van deze commerciële stof.
Daaropvolgend:
Hoeveel ml van de voorgaande oplossingen moet ik nemen om telkens 500ml 0.1M oplossing te bereiden?
Bij voorbaat dank aan de mensen die hier eventjes naar willen kijken
Geg:
Azijnzuur 96m%, met dichtheid 1.06g/ml
Gevr:
Bereken de molariteit van deze commerciële stof.
Daaropvolgend:
Hoeveel ml van de voorgaande oplossingen moet ik nemen om telkens 500ml 0.1M oplossing te bereiden?
Bij voorbaat dank aan de mensen die hier eventjes naar willen kijken
- Berichten: 27
Re: [scheikunde] Molariteit berekenen
ik zou uitkomen als molariteit 17.7M, kan iemand mij vertellen als dit juist is? Dan weet ik al dat mijn manier van oplossen klopt, maar graag dan nog hulp met het 2de deel van mijn vraag..
Mvg,
Miauwkes
Mvg,
Miauwkes
Re: [scheikunde] Molariteit berekenen
Vul eens in:
1 liter azijnzuur 96m% weegt ..... g
1 liter azijnzuur bevat ...% x .....g azijnzuur
.... g azijnzuur = ...g/(molgewicht azijnzuur)= x m azijnzuur
toegevoegd 2e deel
M1xV1=M2xV2
500 x 0,1= V2 x x M
1 liter azijnzuur 96m% weegt ..... g
1 liter azijnzuur bevat ...% x .....g azijnzuur
.... g azijnzuur = ...g/(molgewicht azijnzuur)= x m azijnzuur
toegevoegd 2e deel
M1xV1=M2xV2
500 x 0,1= V2 x x M
-
- Berichten: 316
Re: [scheikunde] Molariteit berekenen
En de tweede vraag is nog makkelijker, want als je de molariteit van je basisstof hebt, moet je dit alleen nog maar delen...
edit: gerard is duidelijker (en sneller)
edit: gerard is duidelijker (en sneller)
-
- Berichten: 1.490
Re: [scheikunde] Molariteit berekenen
dat klopt niet
1L azijnzuur weegt meer dan 100 gr
1L azijnzuur weegt meer dan 100 gr
- Berichten: 27
Re: [scheikunde] Molariteit berekenen
1 liter weegt 1060g
1liter bevat 96% x 1060g azijnzuur
1017.6g azijnzuur
1017.6/60 = 16.96mol
Kan dit enigzins kloppen?
2de deel begrijp ik,
ik had die formule over het hoofd gezien sorry
1liter bevat 96% x 1060g azijnzuur
1017.6g azijnzuur
1017.6/60 = 16.96mol
Kan dit enigzins kloppen?
2de deel begrijp ik,
ik had die formule over het hoofd gezien sorry
-
- Berichten: 12
Re: [scheikunde] Molariteit berekenen
Ik heb net dezelfde vraag en heb ook al verschillende dingen geprobeerd maar ik kom er ook niet toe.
Nu weet ik dat de oplossing van miauwkes afwijkt van de gekregen oplossingen bij de cursus. Het juiste antwoord is namelijk 16.1M.
Kan iemand mij aub uitleggen hoe het moet?
mvg
Nu weet ik dat de oplossing van miauwkes afwijkt van de gekregen oplossingen bij de cursus. Het juiste antwoord is namelijk 16.1M.
Kan iemand mij aub uitleggen hoe het moet?
mvg
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] Molariteit berekenen
Je wil dus eigenlijk weten wat de concentratie van een 96 m% azijnzuur oplossing is uitgedrukt in mol/L?
Gegeven is dus: 96 m% azijnzuur Dichtheid van oplossing = 1060 g/L
Gevraagd: c in (mol/L)
Oplossing: Ik pas de definitie van massaprocent toe, dit geeft:
Massaprocent/100 = Massa azijnzuur/Massa oplossing
massa azijnzuur = (massaprocent x Massaoplossing)/100
= (96 x 1060) / 100
= 1017,6 g Dit is dus net dezelfde uitkomst als die van miauwkes.
1017,6g / 60,05 g/mol = 16,95 mol aangezien we dus 1 liter oplossing hebben is de concentratie gelijk aan 16,95 mol. Het antwoord van miauwkes is dus toch juist en de berekeningswijze dus ook en is veel gemakkelijker. Ik was gewon neit zeker of die methode wel werkte en wou daarom een andere methode toepassen.
Waar staat dit antwoord in de cursus?
Gegeven is dus: 96 m% azijnzuur Dichtheid van oplossing = 1060 g/L
Gevraagd: c in (mol/L)
Oplossing: Ik pas de definitie van massaprocent toe, dit geeft:
Massaprocent/100 = Massa azijnzuur/Massa oplossing
massa azijnzuur = (massaprocent x Massaoplossing)/100
= (96 x 1060) / 100
= 1017,6 g Dit is dus net dezelfde uitkomst als die van miauwkes.
1017,6g / 60,05 g/mol = 16,95 mol aangezien we dus 1 liter oplossing hebben is de concentratie gelijk aan 16,95 mol. Het antwoord van miauwkes is dus toch juist en de berekeningswijze dus ook en is veel gemakkelijker. Ik was gewon neit zeker of die methode wel werkte en wou daarom een andere methode toepassen.
Waar staat dit antwoord in de cursus?
-
- Berichten: 12
Re: [scheikunde] Molariteit berekenen
Het antwoord staat bij de oplossingen na de opgaven.
In ieder geval al bedankt:)
In ieder geval al bedankt:)