Springen naar inhoud

[scheikunde] practicum waterstofperoxide bruinsteen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

honkie

    honkie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 20:24

Ik moest voor scheikunde een practica uitvoeren. We moesten bij 5.0 mL waterstofperoxide een schepje bruinsteen doen. Dit om de reactie te versnellen. Dit alles verliep prima maar nu moeten we hier natuurlijk een verslag over schrijven. We lopen alleen tegen 1 vraag aan: Bereken het massapercentage waterstofperoxide in de gegeven oplossing. Gebruik hiervoor het molair volume dat je in proef A bepaald hebt. Het molair volume uit proef A is 24.1 L.mol-1 Verder hebben we:
De reactievergelijking: 2 H2O2 (l) MnO2 2 H2O (aq) + O2 (g)
De formule van bruinsteen: MnO2.
Ht volume van het gevormde gas: 37 mL. Dat is dus 3,7 10-2 L.
Wie kans me zo snel mogelijk helpen?
Het verslag moet morgen ingeleverd worden.
Alvast bedankt.
Geert-Jan

Dit had ik zelf al bedacht:

3,7 10-2 L
---------------- = 1.54110-3 mol O2
24.01 L/mol

02  H2O2 : 1  2

Dus 1.54110-3 × 2 = 3.08 10-3 mol H2O2 in het monster van 5 mL

3.08 10-3 × 34.016 = 1.04810-1 gram H2O2 in het monster van 5 mL

1.04810-1 gram H2O2
--------------------------- = × 100% = 2.1 massa %
5 gram oplossing

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 september 2008 - 19:06

Ziet er op het eerste gezicht niet onredelijk uit. 2.1% is ook geen idioot resultaat. Vanwaar de paniek?

Twee problemen:
  • 24,1 is niet gelijk aan 24,01
  • Het enkelvoud van practica is practicum





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures