Springen naar inhoud

[scheikunde] Concentratie berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2008 - 19:09

Hallo!

Ik heb een vraag in mijn huiswerk.

69,1mg Kaliumpermanganaat wordt opgelost in 1 liter 0,01 M zwavelzuur. Bereken de concentratei van deze oplossing in mol/L (Molmassa KMnO4 = 158,0 g/mol).

Zou iemand me op weg kunnen helpen, want ik heb dit al zo lang niet meer gedaan.. :cry:

Alvast dank!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 26 september 2008 - 19:40

Welke formule moet je gebruiken om van g naar mol te gaan?
Hoeveel gram heb je en dus hoeveel mol kaliumpermanganaat?

#3

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2008 - 20:33

mol = massa/ molmassa
69.1*10^-3 / 158 = 0,0004 mol.

Wat moet er dan met de zwavelzuur?

#4

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2008 - 20:47

vermelden als het oplosmiddel tenzij het een reactie is aangegaan en er daardoor iets aan de hoeveelheid van de kaliumpermanganaat is veranderd.
Het zwavelzuur gebruikt je overigens om die verandering van kaliumpermanganaat te voorkomen (aanzuren om bruinsteenvorming te vermijden)

#5

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2008 - 20:51

vermelden als het oplosmiddel tenzij het een reactie is aangegaan en er daardoor iets aan de hoeveelheid van de kaliumpermanganaat is veranderd.
Het zwavelzuur gebruikt je overigens om die verandering van kaliumpermanganaat te voorkomen (aanzuren om bruinsteenvorming te vermijden)


Juist, dat vat ik niet helemaal (dat eerste), maar hopelijk heeft dat verder weinig belang met mijn berekening..

Die berekening die ik overigens nog niet snap.. hoe kom ik nu bij mol/L van de oplossing met 69,1 mg KMnO4 in 1 liter 0,01 M zwavelzuur. :cry:

#6

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2008 - 21:04

hoeveel weeg je in?
deel dat door de molmassa en dan weet je hoeveel mol (of mmol ) je hebt.

dan vermeld je in je post dudielijk dat je het oplost in een liter (ongeacht wat voor stof)

dus je conc is x mol per liter

(zou je het in 0.25 liter oplossen dan moet je vermelden
x mol per 250 ml
en dat is gelijk aan 4*X mol per 4*0.25 liter
en dat is dus 4Xmol per liter)

Veranderd door ellen4ever, 26 september 2008 - 21:05


#7

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 26 september 2008 - 21:06

Je hebt berekend dat je "69.1*10^-3 / 158 = 0,0004 mol" permanganaat hebt en dat je dat in 1 liter hebt opgelost.
De concentratie is dan ?? mol permanganaat/l

Simpel again :P

Och een beetje laat :oops:

Veranderd door Gerard, 26 september 2008 - 21:08


#8

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2008 - 21:07

Ah!

Dus het is dus 69,1 mg = 69,1 * 10^-3 gram

69,1 * 10^-3 / 158 = 0.0004 mol.

Dit doe ik in 1 Liter (0,1 M) zwavelzuur, dus mijn concentratie is 0,0004 mol/L?

#9

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2008 - 21:09

yep dat is het.

:D

#10

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2008 - 21:12

Super! Bedankt!

Ik heb een hele poos niet zulke berekeningen uit hoeven te voeren, dus ik moet er weer even in komen! Vandaar!

Bedankt!

Fijn weekend! :D

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 september 2008 - 21:58

Achtergrondinfo: kaliumpermanganaat is een vaak gebruikte oxidator die goed werkt in een sterk zuur milieu. Vandaar dat ook in deze opgave staat dat het opgelost wordt in een zwavelzuur-oplossing.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures