Moderators: ArcherBarry , Fuzzwood
Berichten: 62
Hallo!
Ik heb een vraag in mijn huiswerk.
69,1mg Kaliumpermanganaat wordt opgelost in 1 liter 0,01 M zwavelzuur. Bereken de concentratei van deze oplossing in mol/L (Molmassa KMnO4 = 158,0 g/mol).
Zou iemand me op weg kunnen helpen, want ik heb dit al zo lang niet meer gedaan..
Alvast dank!
Welke formule moet je gebruiken om van g naar mol te gaan?
Berichten: 62
mol = massa/ molmassa
Berichten: 365
vermelden als het oplosmiddel tenzij het een reactie is aangegaan en er daardoor iets aan de hoeveelheid van de kaliumpermanganaat is veranderd.
Berichten: 62
vermelden als het oplosmiddel tenzij het een reactie is aangegaan en er daardoor iets aan de hoeveelheid van de kaliumpermanganaat is veranderd.
Juist, dat vat ik niet helemaal (dat eerste), maar hopelijk heeft dat verder weinig belang met mijn berekening..
Die berekening die ik overigens nog niet snap.. hoe kom ik nu bij mol/L van de oplossing met 69,1 mg KMnO4 in 1 liter 0,01 M zwavelzuur.
Berichten: 365
hoeveel weeg je in?x mol per liter
Je hebt berekend dat je
" 69.1*10^-3 / 158 = 0,0004 mol
" permanganaat hebt en dat je dat in 1 liter hebt opgelost.
De concentratie is dan ?? mol permanganaat/l
Simpel again
Och een beetje laat
Berichten: 62
Ah!
Berichten: 365
yep dat is het.
Berichten: 62
Super! Bedankt!
Ik heb een hele poos niet zulke berekeningen uit hoeven te voeren, dus ik moet er weer even in komen! Vandaar!
Bedankt!
Fijn weekend!
Berichten: 11.177
Achtergrondinfo: kaliumpermanganaat is een vaak gebruikte oxidator die goed werkt in een sterk zuur milieu. Vandaar dat ook in deze opgave staat dat het opgelost wordt in een zwavelzuur-oplossing.
