Springen naar inhoud

[scheikunde] pH-berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 september 2008 - 20:22

Argh.. dit is zo lang geleden. Hoe moet ik dit ook al weer doen?

pH berekenen van:
a. 0.1M azijnzuur
b. 0.01M Natronloog
c. 0.1M HCl
d. water

Graag tips :oops: !

Alvast dank!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 september 2008 - 20:37

Wat betekent pH ook alweer? ;)

#3

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 september 2008 - 20:41

Dat is zeg maar een uitdrukking van de zuurgraad van een (waterige) oplossing

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 september 2008 - 20:50

Dat is zeg maar een uitdrukking van de zuurgraad van een (waterige) oplossing

Precies, maar waar is die van afgeleid?

Tip: google er eens op en je zult zien dat je uit die afleiding meteen een formule krijgt :)

#5

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 september 2008 - 20:58

Ah ja de kennis van mij reikte opzich wel tot
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10pH

Dat bedoelde je waarschijnlijk?

# Moderatoropmerking
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 30 september 2008 - 22:29


#6

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 september 2008 - 20:59

Oh ja en de pOH + pH = 14. Dat weet ik ook nog!

Maar ik snap even niet met die getallen van mij of ik die dan zo kan invullen of niet..

#7

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 september 2008 - 22:55

b en c zijn gemakkelijk omdat je hier een sterke base en een sterk zuur hebt oftewel volledige dissociatie. Dan kun je de concentratie gewoon invullen.

Bij a heb je te maken met een zwak zuur. Dit is niet volledig gedissocieerd. De dissociatiegraad is weergegeven in de zuurconstante van azijnzuur.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 oktober 2008 - 06:21

Ah ja de kennis van mij reikte opzich wel tot
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH

Dat bedoelde je waarschijnlijk?

Klopt, maar je had er een foutje in. En ja die concentraties van b en c kun je direct invullen. En als je snapt hoe een logaritmische functie werkt HOEF je die niet eens in te vullen, maar gewoon opschrijven :P

Veranderd door FsWd, 01 oktober 2008 - 06:22


#9

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2008 - 08:20

Ja inderdaad.. ik was de - vergeten :oops:

Natronloog = NaOH = -log(0,01) = 2
14-2 = 12
Zoutzuur = HCl = -log(0,1) = 1

De zuurconstante van azijnzuur is 1,8 * 10^-5
Maar hoe dan ook al weer verder.. :cry:

Veranderd door Dani√ęlle, 01 oktober 2008 - 08:20


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 oktober 2008 - 10:33

Hoe schrijf je normaal de evenwichtsconstante uit van een reactie? Het oplossen van azijnzuur is namelijk ook een evenwicht, waarvan de K 1,8*10-5 is.

#11

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2008 - 11:00

[H3 O+ ] [Z- ] / [HZ] = Zuurconstante

CH3 COOH --> H3 O+ + CH3 COO-
Toch?

#12

Tauron

    Tauron


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2008 - 11:25

Heel goed, maar dit is een globale schatting van de pH toch?

Was er ook niet nog iets met de activiteiten..... ;)

bovendien is ook water een zwak zuur/zwakke base :cry:

#13

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2008 - 10:48

Was er ook niet nog iets met de activiteiten.....  ;)

Ehm.. ik snap even niet wat je bedoeld..

Ondertussen ben ik eigenlijk nog niet echt verder hoe ik het ook alweer moet doen..

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 oktober 2008 - 13:35

Bij een bepaalde concentratie gaan de zure dan wel basische ionen elkaar in de weg zitten. Daardoor lijkt de concentratie lager dan deze in werkelijkheid is.

#15

DanielleQ

    DanielleQ


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2008 - 17:33

Ah juist, dat snap ik!

Hoe moet ik alleen mijn berekening van azijnzuur verder gaan doen? Want ik ben er nog niet uit.. :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures