Springen naar inhoud

[scheikunde] Verbranding metaalzouten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2008 - 17:09

Op het labo vandaag moesten we metaalzouten in de bunzenbrandervlam houden. Allemaal heel leuk allemaal met de mooie kleurtjes, maar wat is de vergelijking hier nu van?

Moet ik telkens de stof +O2 doen?
Wat zou dat dan bv bij de eerste stof NaCl geven?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2008 - 17:24

De kleuren ontstaan niet uit een reactievgl maar door een heel ander proces.

#3

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2008 - 17:38

Ahzo?
Dus dit is dan een fysisch verschijnsel?
Even ter info (dus wordt niet gevraagd, maar ik zou het wel interessant vinden) hoe ontstaan deze kleuren dan?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2008 - 18:27

Het eerste wat er gebeurt is dat de atomen in de gasfase belanden. Dat doe je dus met die vlam. Vervolgens neemt een atoom een precieze hoeveelheid energie op uit de hitte (aangeslagen raken). Wanneer dat atoom die energie weer afstaat (vervallen naar de grond toestand), gebeurt dat in de vorm van een foton met een bepaalde golflengte. Die golflengte zorgt ervoor dat natrium altijd een oranje kleur heeft. Neon is bijvoorbeeld rood als dat aangeslagen wordt.

De hitte ontleedt in dit geval ook alle zouten die je hebt. Je krijgt dan je elementen terug, voor NaCl krijg je dan heel even vast natrium en Cl2. Die reageren buiten de vlam tot een hoop nevenproducten als ik het goed heb.

EDIT: je zou inderdaad ook nog op de naam hieronder kunnen googlen, voor wat gedetailleerdere informatie.

Veranderd door FsWd, 21 oktober 2008 - 18:33


#5

epiphonix

    epiphonix


  • >250 berichten
  • 915 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2008 - 18:28

Wat deed Niels Bohr zoal in z'n donkere keldertje?

Ok, het antwoord is er blijkbaar al, maar laat het toch maar staan als voorzet.

Veranderd door epiphonix, 21 oktober 2008 - 18:28


#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2008 - 18:46

[...]
De hitte ontleedt in dit geval ook alle zouten die je hebt. Je krijgt dan je elementen terug, voor NaCl krijg je dan heel even vast natrium en Cl2. Die reageren buiten de vlam tot een hoop nevenproducten als ik het goed heb.

Goed verhaal, behalve dan dat stukje over vast natrium en Cl2. Dat zal niet voorkomen. De hitte zou heel goed NaCl even kunnen ontleden in Na en Cl, maar het krijgt echt niet de tijd om tot vast Na en moleculen Cl2 te reageren. Voor die tijd heb je al weer NaCl.

Wat wel kan is dat NaCl bij zeer hoge temperatuur net buiten de vlam kan leiden tot vervelende organische chloorverbindingen. Daarom is zoutrijk afval ook vervelend in een vuilverbrandingsoven. Het chloor uit NaCl kan dan recombineren met organisch materiaal tot (veelal giftige) chloorkoolwaterstoffen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures