Dag allen,
Ik had namelijk een vraag over de berekening voor 1 ppm Fe(II).
De stof die ik voor handen heb is ijzer(II)sulfaat heptahydraat. Van deze stof moet ik 1 ppm Fe(II) maken.
Ik weet niet hoe ik dit moet aanpakken, kan iemand mij helpen?
Laatste berichten
-
18:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 8
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Berekening van 1 ppm Fe(II)
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: Berekening van 1 ppm Fe(II)
Weet je wat 1 ppm voorstelt, en wanneer dat als zeer kleine concentratie van een stof in water gebruikt wordt?
Samen met de molmassa van FeSO4·7H2O en Fe zelf, kom je een heel eind denk ik
Samen met de molmassa van FeSO4·7H2O en Fe zelf, kom je een heel eind denk ik
-
- Berichten: 79
Re: Berekening van 1 ppm Fe(II)
Ik weet dat 1 ppm gelijk staat tot 1 mg/l.
De molmassa van FeSO4·7H2O is: 278 g/mol.
De molmassa van Fe is: 55,85 g/mol.
De ijzergehalte in de stof is: 20,09%
één ppm van ijzer berekening ik als volgt:
100/20,09 = 4,9776
Klopt het als ik zeg voor het bereiden van 1 ppm (1 mg/l) ijzer weeg ik hiervoor 4,9776 mg FeSO4·7H2O en los het op in 1 liter demiwater.
Kan iemand me feedback geven of ik het wel goed heb gedaan?
De molmassa van FeSO4·7H2O is: 278 g/mol.
De molmassa van Fe is: 55,85 g/mol.
De ijzergehalte in de stof is: 20,09%
één ppm van ijzer berekening ik als volgt:
100/20,09 = 4,9776
Klopt het als ik zeg voor het bereiden van 1 ppm (1 mg/l) ijzer weeg ik hiervoor 4,9776 mg FeSO4·7H2O en los het op in 1 liter demiwater.
Kan iemand me feedback geven of ik het wel goed heb gedaan?
Re: Berekening van 1 ppm Fe(II)
Ziet er goed uit maar 4,9776 mg afwegen is een onmogelijkheid, maak een 100 ppm oplossing en verdun verder om een redelijke nauwkeurigheid te krijgen
-
- Berichten: 184
Re: Berekening van 1 ppm Fe(II)
Een kleine opmerking:
1 mg/l is niet gelijk aan 1 ppm;
ppm staat namelijk voor parts per million, dit betekent dat de eenheden gelijk zijn dus mg/kg of µl/l.
In jou geval stel je dus 1 liter water gelijk aan 1 kg wat niet helemaal waar is.
1 mg/l is niet gelijk aan 1 ppm;
ppm staat namelijk voor parts per million, dit betekent dat de eenheden gelijk zijn dus mg/kg of µl/l.
In jou geval stel je dus 1 liter water gelijk aan 1 kg wat niet helemaal waar is.
-
- Berichten: 11.177
Re: Berekening van 1 ppm Fe(II)
Uiteraard, alleen wordt de aanname gemaakt dat 1 liter water overeenkomt met 1 kilogram.
