Hoi,
ik ben mijn tentamen aan het leren en daar worden de begrippen HOMO en LUMO gebruikt, ik begrijp niet goed wat dit betekent.
Ik weet dat het over de 'highest occupied molecular orbital' en de 'lowest unoccupied molecular orbital' gaat. Maar hoogst bezette en laagst onbezette is eigenlijk toch hetzelfde? En waarbij gebruik je de HOMO en LUMO eigenlijk??
Alvast heel erg bedankt!
Juul Cox
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
HOMO en LUMO
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.953
Re: HOMO en LUMO
De Homo en de Lumo zijn de zogenaamde frontier orbitals en zijn zeker niet hetzelfde. Dit zijn de orbitals die meestal betrokken zijn bij chemische reacties: het verbreken van bindingen en het aangaan van nieuwe bindingen.
Je kan zeggen dat in de (met elektron(en) gevulde) Homo die electronen zitten die het zwakst gebonden zijn (de gevulde orbitaal die het hoogst in energie is) en dat de Lumo de lege orbitaal is waarin het gemakkelijkst elektronen willen zitten (de lege orbitaal die het laagst in energie is).
De Homo-orbitaal is dan ook de orbitaal die in een reactie de electronen doneert bij het aangaan van een binding en dat de Lumo de orbitaal is die electronen accepteerd bij het aangaan van een nieuwe binding. Vaak wordt een nieuwe binding gevormd door interactie van de Homo van één molecuul met de Lumo van de ander.
Bij het 'aanslaan' van een molecuul (met zichtbaar/UV-licht) is de overgang die het minst energie kost de overgang waarbij een elektron vanuit de Homo in de Lumo komt.
Verduidelijkt dit al wat of heb je meer uitleg nodig?
Je kan zeggen dat in de (met elektron(en) gevulde) Homo die electronen zitten die het zwakst gebonden zijn (de gevulde orbitaal die het hoogst in energie is) en dat de Lumo de lege orbitaal is waarin het gemakkelijkst elektronen willen zitten (de lege orbitaal die het laagst in energie is).
De Homo-orbitaal is dan ook de orbitaal die in een reactie de electronen doneert bij het aangaan van een binding en dat de Lumo de orbitaal is die electronen accepteerd bij het aangaan van een nieuwe binding. Vaak wordt een nieuwe binding gevormd door interactie van de Homo van één molecuul met de Lumo van de ander.
Bij het 'aanslaan' van een molecuul (met zichtbaar/UV-licht) is de overgang die het minst energie kost de overgang waarbij een elektron vanuit de Homo in de Lumo komt.
Verduidelijkt dit al wat of heb je meer uitleg nodig?
-
- Berichten: 11.177
Re: HOMO en LUMO
Bepaalt dit dus ook de elektronenaffiniteit (nucleofiel of elektrofiel) van een molecuul of deel ervan?
-
- Berichten: 2.399
Re: HOMO en LUMO
Yep! De homo (nucleofiel) kan mixen/elektronen doneren met de lumo (electrofiel) wanneer het energie verschil gunstig genoeg is.Bepaalt dit dus ook de elektronenaffiniteit (nucleofiel of elektrofiel) van een molecuul of deel ervan?
