Springen naar inhoud

[scheikunde] Verdelingsconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bardiee

    Bardiee


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 oktober 2008 - 18:58

Beste mensen,

Voer scheikunde 1 heb ik deze periode een experiment uitgevoerd waarbij we de verdelingsconste van jood over water en hexaan moesten bepalen.

Dit hebben we gedaan met 10 ml (verzadigd joodwater) en 10 ml (hexaan). Deze twee vloeistoffen hebben we in scheitrechter gedaan, de stoffen geschudt en ontlucht. Daarna hebben we het joodwater uit de scheitrechter in een bekergals laten lopen. Met het joodwater hebben we titratie met 0,00010 M thiosulfaat uitgevoerd.
We hebben dit 4 keer gedaan. We kwamen op de volgende metingen:
4.6 ml
4.9 ml
5.5 ml
5.6 ml

Voor elke meting hebben we de Kv berekent. Theoretisch hoort deze constant te zijn. Maar dit bleek bij ons niet het geval..
Kan iemand mij misschien uitleg waarom dit niet het geval is, afgezien het feit dat we verschillende aantal ml natriumthiosulfaat tritreerde..

De Kv hebben we berekent met: Kv = [I2] hexaan / [I2] water

We kwamen op een gemiddelde Kv van 44 uit. Is dat correct?

Alvast bedankt,

Bart

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 november 2008 - 00:50

Voor elke meting hebben we de Kv berekent. Theoretisch hoort deze constant te zijn. Maar dit bleek bij ons niet het geval..
Kan iemand mij misschien uitleg waarom dit niet het geval is, afgezien het feit dat we verschillende aantal ml natriumthiosulfaat tritreerde.

Dit heb je heel goed gezegd, theoretisch klopt het inderdaad maar omdat wij mensen zijn en niet onder de allerbeste omstandigheden werken kan je in principe niet of nauwelijks 4 gelijke metingen doen. Ik had echter wel verwacht dat ze dichter bij elkaar zouden zitten. Mijn verklaring zou zijn dat je in dat geval misschien meer/minder water/hexaan hebt gebruikt dan de 10mL of foutief hebt afgelezen of dat je er nog geen goed evenwicht was ingesteld bij het 'mixen'.

Mij lijkt de laatste optie de meest voor de hand liggende aangezien ik ervan uit ga dat jullie een pipet hebben gebruikt voor de 10mL en goed zouden moeten kunnen aflezen (+0,01 mL en niet +0,2 mL).

Of de waarde van 44 voor de Kv klopt kan ik momenteel helaas niet voor je controleren

Veranderd door Jurn, 01 november 2008 - 00:55

Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#3

Bardiee

    Bardiee


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 november 2008 - 19:02

Voor elke meting hebben we de Kv berekent. Theoretisch hoort deze constant te zijn. Maar dit bleek bij ons niet het geval..
Kan iemand mij misschien uitleg waarom dit niet het geval is, afgezien het feit dat we verschillende aantal ml natriumthiosulfaat tritreerde.

Dit heb je heel goed gezegd, theoretisch klopt het inderdaad maar omdat wij mensen zijn en niet onder de allerbeste omstandigheden werken kan je in principe niet of nauwelijks 4 gelijke metingen doen. Ik had echter wel verwacht dat ze dichter bij elkaar zouden zitten. Mijn verklaring zou zijn dat je in dat geval misschien meer/minder water/hexaan hebt gebruikt dan de 10mL of foutief hebt afgelezen of dat je er nog geen goed evenwicht was ingesteld bij het 'mixen'.

Mij lijkt de laatste optie de meest voor de hand liggende aangezien ik ervan uit ga dat jullie een pipet hebben gebruikt voor de 10mL en goed zouden moeten kunnen aflezen (+0,01 mL en niet +0,2 mL).

Of de waarde van 44 voor de Kv klopt kan ik momenteel helaas niet voor je controleren

Bedankt voor je redenering, het is ons nu al een stuk duidelijker waarom de Kv bij ons niet constant is, vooral op het goed mixen waren we nog niet gekomen!

Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures