Springen naar inhoud

pH-waarde


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gertjun

    gertjun


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2008 - 19:41

hallo mensen,
ik hep een vraag

zover ik weet toon je met pH-waarde de activiteit van H+ of OH- ionen aan...
een base is dus een stof die in water (H20) aanleiding geeft een OH- ion te vormen:
NaOH → Na+ + OH-

mijn vraag is dus...
alcoholen, (R-OH) zoals methanol CH3OH, zijn dat dan ook bases?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 oktober 2008 - 20:29

Kan. Of iets zuur of basisch is is namelijk relatief. Ik kan bij methanol een stof doen die een nog hogere pKa heeft dan methanol, en daarom basischer is, die zal dus een proton van methanol snoepen.

Ik kan ethanol ook aanzuren zodat je CH3-CH2-OH2+ krijgt. Die kan dan water afsplitsen, een H van de CH3- afnemen en ik houd etheen over. Dit heet dehydratatie. Ethanol zal dan heel even als base reageren.

Veranderd door FsWd, 30 oktober 2008 - 20:32


#3

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2008 - 21:24

Om het anders uit te leggen.

De OH groepen in hydroxides bijvoorbeeld NaOH die zijn door middel van ionbindingen gebonden.

Bij alcoholen zijn deze covalent gebonden. Covalente bindingen worden niet gebroken wanneer de stof oplost in water (ze ioniseren niet).

Veranderd door chemaniac, 30 oktober 2008 - 21:24


#4

DeeVee

    DeeVee


  • >250 berichten
  • 252 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2008 - 20:47

De pH waarde is enkel gedefineerd in verdunde waterige oplossingen. Organische producten zijn zelden goed oplosbaar in water alhoewel dit voor metanol en etanol niet helemaal opgaat.

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 oktober 2008 - 22:27

De pH waarde is enkel gedefineerd in verdunde waterige oplossingen.

Nee, dat is niet waar. pH is gedefiniŽerd als -log [H+], en dat kan best ook in andere oplosmiddelen. Je moet er dan alleen aan wennen dat je de eenvoudige relaties van het waterevenwicht niet mag gebruiken.

#6

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 01 november 2008 - 11:29

Er is in 2005 al eens een topic geweest over waar uitgebereid over pH is gesproken.
http://www.chemiefor...wtopic=4543&hl=

#7

gertjun

    gertjun


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2008 - 12:23

bedankt voor de info ;)

Veranderd door gertjun, 05 november 2008 - 12:38


#8

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2008 - 12:36

methanol is CH3OH

Veranderd door Vreggie, 05 november 2008 - 12:37


#9

gertjun

    gertjun


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2008 - 12:39

ja ik weet het xD, fout door het in de war halen van zuren en alcoholen, nog stommer :P

#10

gertjun

    gertjun


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2008 - 12:44

NaHSO4
natriumwaterstofsulfaat

dit is een zuur, het kan een H+ ion afstaan...
maar kan het in water opgelost ook niet aanleiding geven van een OH- ion
of is dit een hele domme vraag ?
........O
........=
Na-O-S-O-H
........=
........O

Veranderd door gertjun, 05 november 2008 - 19:48


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2008 - 12:59

In een oplossing waarvan de pH groter is dan die van de pKa van zwavelzuur kan deze best volledig geprotoneerd worden. De pKa van hydroxide is weer groter dan die van bisulfaat. Er zal dus geen hydroxide ontstaan als je bisulfaat in water gooit.

In water zul je overigens nooit een S-O binding kunnen breken, noch dubbelgebonden waterstof [!] kunnen vinden. Schaaf je kennis over octetstructuren eens bij.

Veranderd door FsWd, 05 november 2008 - 13:02


#12

gertjun

    gertjun


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2008 - 13:27

okej bedankt
ik zal us kijken naar octetstructuren,
ik hep zoals je ziet nog maar chemielevel 3, ik zit in de 4e klas van tvwo, ik hep dus nog nooit gehoord van pKa,
hep deze vraag dan ook gestart om hier verduidelijking over te krijgen

Veranderd door gertjun, 05 november 2008 - 13:29


#13

gertjun

    gertjun


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2008 - 13:35

nog een andere vraag:
kan een waterstofcarbonaat-ion (HCO3-) reageren met water,
als dit kan, wat houdt je dan voor stof(fen) over???

#14

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 november 2008 - 13:51

Waterstofcarbonaat kan zowel zuur als basisch met water reageren. Dus respectievelijk een H+ afstaan of er een bij krijgen.

Mag je zelf de stoffen verzinnen die daardoor ontstaan.

#15

gertjun

    gertjun


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2008 - 13:57

:P okej hartstikke bedankt :D
kan ik morgen mn leraar ff dissen :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures