Springen naar inhoud

elementen met meerdere oxidatietrappen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JV-00

    JV-00


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 13:52

In het periodiek systeem vind je elementen terug uit een zgn. b-groep. Wanneer we in de klas een oefening maken met zo'n element erin, zegt de leerkracht altijd dat ze ons het oxidatiegetal erbij zal vermelden op een test of examen. Ik vroeg me echter af hoe je dit zelf kon bepalen, vb. bij het element zink:
elektronen op de buitenste schil: 1
oxidatiegetal: 2 ?! 8-[

Bestaat er een methode om op basis vd elektronenconfiguratie de oxidatiegetallen van een element te bepalen?

Graag reactie!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 14:31

Hoe kom je op 1 elektron in de buitenste schil? Volgens mij is de elektronenconfiguratie van zink toch echt als volgt:

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10.

Dus 2 elektronen in de buitenste schil. Vandaar waarschijnlijk ook de 2+ oxidatietoestand van zink, hij wil die 2 elektronen in de buitenste schil graag kwijt.
Dan heeft koper ook 2 elektronen in zijn buitenste schil:

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d9

Maar deze wil zijn elektronen veel miner graag kwijt dan zink. Ook heb je nu een de 1+ oxidatietoestand. Misschien omdat er een elektron vertrekt uit de buitenste schil, en die laatste elektron in de 4s orbitaal een 3d orbitaal wordt?

Ik heb er niet zoveel verstand van, misschien dat iemand anders hier wat meer opheldering kan geven?

Veranderd door Jor, 08 november 2008 - 14:35


#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2008 - 19:43

Inderdaad denk ik dat bij koper(I) de 4s orbitaal leeg wordt en dat het overgebleven electron naar de 3d orbitaal gaat (die dan ook helemaal vol is).

#4

JV-00

    JV-00


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2008 - 19:27

Srry, ik had me vergist :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures