[scheikunde] Evenwichtsconstante bepalen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 27
[scheikunde] Evenwichtsconstante bepalen
Vraag:
In een vat bevindt zich 0.1mol NH3 bij n.o. (0°C en 1.013Bar). Men verhit tot 546°C bij constant blijvend volume. Hierdoor dissocieert NH3 in H2 en H2 en stijgt de druk in het vat tot 395kPa (=3.95Bar). Bereken hoeveel % NH3 gedissocieerd is en welke de waarde is van de evenwichtsconstante van het dissociatie-evenwicht in de gegeven omstandigheden.
Ik kan dit vraagstuk maar in heel beperkte mate oplossen. Naar mijn weten kom ik gegevens te kort om het vraagstuk op te lossen. Indien ik met deze gegevens er wel kan komen, gelieve een aanzet te geven vb formule fzo.
Ik heb dit al berekend: 0.1mol NH3 bij n.o. => 0.13mol bij 3.95Bar en 546°C
Verder weet ik niet wat te doen.
Bij voorbaat dank
In een vat bevindt zich 0.1mol NH3 bij n.o. (0°C en 1.013Bar). Men verhit tot 546°C bij constant blijvend volume. Hierdoor dissocieert NH3 in H2 en H2 en stijgt de druk in het vat tot 395kPa (=3.95Bar). Bereken hoeveel % NH3 gedissocieerd is en welke de waarde is van de evenwichtsconstante van het dissociatie-evenwicht in de gegeven omstandigheden.
Ik kan dit vraagstuk maar in heel beperkte mate oplossen. Naar mijn weten kom ik gegevens te kort om het vraagstuk op te lossen. Indien ik met deze gegevens er wel kan komen, gelieve een aanzet te geven vb formule fzo.
Ik heb dit al berekend: 0.1mol NH3 bij n.o. => 0.13mol bij 3.95Bar en 546°C
Verder weet ik niet wat te doen.
Bij voorbaat dank
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstante bepalen
Die 0,13 mol bestaat uit 0,1-2x mol NH3; x mol N2 en 3x mol H2
Kun je daar de x uit halen?
Kun je daar de x uit halen?
- Berichten: 27
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstante bepalen
0.1-2x=0.13
-2x=0.03
x=0.03/-2...
Klopt niet echt... of is het niet zo dat je hetbedoelt?
Wij hebben geleerd het via een schema te doen:
2NH3 <=> N2 + 3H2
Voor evenwicht: 0.13 <=> 0 + 0
Tijdens evenwicht: -2x +x +x
----------------------------------------------
0.13-2x <=> x + 3x
Waarbij geldt: K= x*x³/(0.13-2x)2
-2x=0.03
x=0.03/-2...
Klopt niet echt... of is het niet zo dat je hetbedoelt?
Wij hebben geleerd het via een schema te doen:
2NH3 <=> N2 + 3H2
Voor evenwicht: 0.13 <=> 0 + 0
Tijdens evenwicht: -2x +x +x
----------------------------------------------
0.13-2x <=> x + 3x
Waarbij geldt: K= x*x³/(0.13-2x)2
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstante bepalen
Ik bedoelde dus: 0,13 = 0,1-2x + x + 3x
EDIT: uitstekend
Daar kun je nu dus zowel het % gedissocieerd NH3 uithalen als de k
EDIT: uitstekend
Daar kun je nu dus zowel het % gedissocieerd NH3 uithalen als de k
- Berichten: 27
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstante bepalen
dan is x=0.015
Dus dan wordt het voor evenwicht:
0.07 <=> 0.015 + 0.045
Dus dan wordt het voor evenwicht:
0.07 <=> 0.015 + 0.045
- Berichten: 27
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstante bepalen
K = 0.000279
Procentuele omzetting= 30%
Graag nog even bevestiging
Procentuele omzetting= 30%
Graag nog even bevestiging