Springen naar inhoud

[scheikunde] roulerend practicum


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lotte1

    Lotte1


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 13:19

Hallo!

Ik ben nu bezig met de voorbereiding voor het roulerend practicum dat ik morgen met Scheikunde heb. Maar een vraag vind ik moeilijk, en aangezien je iedereen z'n hulp mag vragen, zou ik willen vragen of jullie dit weten.

Ik zet hier de gegevens en vraag neer;

Jodometrische bepaling van KMnO4

Reactie 1: 2MnO4- + 16 H+ +10 I- --> 5 I2 + 2Mn 2+ + 8 H2O
Reactie 2: I2 + 2 S2O3 2- --> 2 I- + S4O6 2-

vraag:

De reactievergelijking voor de reactie wanneer kaliumpermanganaatoplossing in zuur milieu reageert met kaliumjodideoplossing is hierboven weergeven als reactie 1. De ractievergelijking voor de reactie wanneer jood reageert met natriumthiosulfaatoplossing is hierboven weergeven als reactie 2. Het is de bedoeling dat alle I2, die door reactie 1 worden gevormd, in reactie 2 gaat reageren met tiosulfaat, S2O3 2-. Bereken hoeveel mol thiosulfaat nodig is om te reageren met alle I2, die door de reactie van 1 mol permanganaat wordt gevormd.

Ik kom er niet aan uit, alvast bedankt

Veranderd door Lotte1, 09 november 2008 - 18:41


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2008 - 13:41

Je eerste reactie klopt niet helemaal.

Je ziet verder in de reactie (hoop ik, anders moet je ECHT je boek nog eens openen) dat je 2 mol thiosulfaat nodig hebt per mol jood en dat je per mol permanganaat 5 mol jodide nodig hebt en er dus 2,5 mol jood ontstaat.

Veranderd door FsWd, 09 november 2008 - 13:43


#3

Lotte1

    Lotte1


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 18:40

Okť bedankt. Ik ga 't verder proberen af te maken ;)

#4

Lotte1

    Lotte1


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2008 - 17:17

niet van toepassing.

Veranderd door Lotte1, 15 november 2008 - 17:57


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 november 2008 - 19:42

@ gestuurde mail: nog niet helemaal. Je hebt idd goed gezien dat het thiosulfaat 2:1 reageert met het jood en dat uit 2 mol permanganaat 5 mol jood gevormd wordt. Je zit er alleen nog een factor 10 naast met je aantal mol permanganaat: die moet 4,572*10-4 mol zijn.

Je kunt ook meteen de stap maken dat je per mol permanganaat 5 mol thiosulfaat nodig hebt.

Veranderd door FsWd, 15 november 2008 - 19:43






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures