Springen naar inhoud

[scheikunde] Mohr's zout Bepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Fabian_CF

    Fabian_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 14:18

hallo,

ik heb hulp nodig, ik zit in me eerste jaar HLO Chemie en moet berekenen hoeveel Fe(II) ionen in me zelf gesyntetiseerde Mohr's zout zit.
we hebben het al ge titreerd met Kaliumpermagnaat maar ik weet de reactie niet.

in het voorschrift staat dat het 1:5 reageerd maar welke is de 1 en welke de 5

zou graag zo snel mogenlijk antwoord willen krijgen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2008 - 14:24

Schrijf de halfreacties eens uit.

#3

Fabian_CF

    Fabian_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 14:34

Hoe bedoel je
mischien had ik wat moeten toevoegen aan de vraag,

"Het ijzer(II)-ion wordt in een zuur milieu door het permanganaation (MnO4-) geoxideerd. De Reactie verhouding is 5:1"

moet ik dan nog steeds de half reacties opschrijven of veranderd dit het?

MnO4- + 8H+ +5e- -> Mn2+ +4H2O

Fe2+ ->Fe3+ +e-

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2008 - 14:42

Ok halfreacties kloppen. Je ziet nu dat voor de reductie van elke mol permanganaat 5 elektronen nodig zijn, terwijl de oxidatie van ijzer(II) er maar 1 levert.

#5

Fabian_CF

    Fabian_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 14:43

ja dus heb je daarom 5 Fe(II) nodig per Permagnaat?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2008 - 15:21

Inderdaad. Bij redox dien je altijd het aantal gegeven en benodigde elektronen gelijk te trekken.

#7

Lyn_CF

    Lyn_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 15:48

haha lol :D
Bij die vraag kwam ik over de 100% uit

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2008 - 16:11

Dat kan als je onnauwkeurig te werk bent gegaan. ;)

#9

Lyn_CF

    Lyn_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 16:18

nou bedankt :D volgende x maar nauwkeuriger werken

#10

Fabian_CF

    Fabian_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2008 - 22:20

ik heb een probleem, ik heb dus ook een te hoge zuiverheid maar ligt het aan me berekeningen of aan me proef, hierbij de berekeningen:




De eerste titratie was mislukt omdat ik teveel KMnO4 had toegevoegd.

#2 had ik 20,67 ml 0,02213 mol/l KMnO4 verbruikt.

#3 had ik 20,73ml 0,02213 mol/l KMnO4 verbruikt.

Dus gemiddeld had ik 20,70 ml gebruikt

in mol MnO4 is het dus:

C=m/V

0,02213=m/20,70 x 10-3

m= 0,02213 x 20,70 x 10-3

m= 4,58091 x 10-4 mol MnO4 gebruikt

Maar we willen weten hoeveel Fe(II) ionen in het Mohr's zout zit
Om te berekenen hoeveel Fe(II) ionen er in zit moeten we de reactie bekijken

5 Fe(II) + MnO4- + 8 H+ → 5 Fe(III) + Mn2+  + 4H2O

Dus de reactie verhouding is 1 MnO4 op 5 Fe(II)

Oftewel er zat gemiddeld 0,002290455 mol Fe(II) in de erlemeyer.

En er zat bij die 2 titraties gemiddeld 0,80305 gram van het Mohr's zout in de erlemeyer.


(NH4)2Fe(SO4)2 6(H2O), Mohr's zout heeft een mol massa van 374,132 g/mol

0,002290455 mol Fe(II) betekent ook 0,002290455 mol Mohr's zout dus om de zuiverheid te berekenen moet ik dus eerst de massa van het Mohr's zout berekenen.

0,002290455 x 371,132 = 0,857g mohr's zout

dit klopt dus niet


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 november 2008 - 07:25

Heb je het zout tussentijds zuiver in handen gekregen? En dit meteen na droogdampen gewogen. Want dan denk ik dat je hoeveelheid kristalwater niet klopt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures