Springen naar inhoud

[scheikunde] kristalwater in plaaster


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jefken0000

    jefken0000


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2008 - 16:10

Bepalen van het gehalte kristalwater in plaaster:

Ik moest tijdens labo op school het gehalte kristalwater bepalen door middel van een gloeibewerking. Hierdoor zag men het aantal gram water die verdwenen was na de gloeibewerking. Ik vraag mij af hoe ik de X-waarde in de brutoformule kan berekenen vertrekkende van enkel de massa van iedere component en en de brutoformule. De molmassa kan men ook afleiden, hoewel mij dit niet echt duidelijk is voor een "gehydrateerd zout" (plaaster) .

CaS04 . X H2O ---> CaS04 + X H20

massa (CaS04 . X H2O) = 3,0079 g
massa (CaS04 ) = 2,7742 g
massa (X H20) = 0,2328 g

Molmassa (CaS04 . X H2O) = ???
Molmassa (CaS04 ) = 136 g/mol
Molmassa (X H20) = 18 g/mol

Hoe kan ik nu berekenen hoeveel moleculen water er zijn? Op internet vond ik dat de X-waarde 2 moet zijn, maar hoe kan ik dit juist berekenen?


grts kenny

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2008 - 16:24

je weet de molmassa van water je weet de molmassa van CaSO4 ook weet je het aantal grammen van deze twee.
Zo kun je uitrekenen hoeveel mol je van water en van CaSO4 hebt.
Het het niet nagezocht maar als jij zegt dat x 2 moet zijn dan zal deze verhouding 2:1 zijn.

Veranderd door Vreggie, 10 november 2008 - 16:24


#3

jefken0000

    jefken0000


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2008 - 16:40

Ja ok zo kun je het misschien dan berekenen, maar er wordt verondersteld dat men deze waarde (2) niet weet. Hoe kan ik dit berekenen zonder die factor 2

Veranderd door kenneken07, 10 november 2008 - 16:41


#4

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 10 november 2008 - 16:57

Je deelt de massa door de molmassa van elke stof. De verhouding van die twee molmassa's is dus de X. Je krijgt misschien wel kleine waardes, maar 0,015 op 0,0075 is ook 2:1 (voorbeeld).

Overigens kan het ook gebeuren dat je niet precies op hele getallen uitkomt met de verhouding, soms is het niet gemakkelijk om al het kristalwater te verwijderen.

#5

jefken0000

    jefken0000


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2008 - 17:12

Je deelt de massa door de molmassa van elke stof. De verhouding van die twee molmassa's is dus de X. Je krijgt misschien wel kleine waardes, maar 0,015 op 0,0075 is ook 2:1 (voorbeeld).

Overigens kan het ook gebeuren dat je niet precies op hele getallen uitkomt met de verhouding, soms is het niet gemakkelijk om al het kristalwater te verwijderen.

voor CaS04 = 2,7742 g : 136 = 2,040 mmol
voor X h2O = 0,2328 g : 18 = 1,293 mmol

dus verhouding 1,3 : 2 of 0,65

maar dan is de verhouding net het omgekeerde van het resultaat dat ik vond op internet.

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 november 2008 - 17:43

Dit staat in wikipedia (klik):

Doordat gips kristalwater bevat kan het worden gebruikt als brandvertrager. Mede hierdoor wordt gips veel toegepast in de bouw. Het wordt dus ingezet als een vlamvertrager, bijvoorbeeld in verf of plafondelementen. Het mechanisme van de vlamvertraging gaat als volgt. De energie van de brand wordt gebruikt om het kristalwater te verwijderen. Daarbij ontstaat eerst CaSO4½H2O en bij voldoende hoge temperatuur tenslotte CaSO4

.

De vraag is of bij jou die voldoende hoge temperatuur is bereikt. Anders heb je nog een rest van .½H2O in je geloeide gips.

Ik lees op wiki dat gipspoeder normaliter .1H2O is en uitgehard gips .2H2O. Wat voor gips had jij?

Overigens nog een detail die er verder niet zo toe doet (maar we moeten nauwkeurig wezen hee?):

voor CaS04 = 2,7742 g : 136 = 2,040 mmol
voor X h2O = 0,2328 g : 18 = 1,293 mmol


Volgens mij vergis je je hier een factor 10.

#7

jefken0000

    jefken0000


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2008 - 17:52

Dit staat in wikipedia (klik):

Doordat gips kristalwater bevat kan het worden gebruikt als brandvertrager. Mede hierdoor wordt gips veel toegepast in de bouw. Het wordt dus ingezet als een vlamvertrager, bijvoorbeeld in verf of plafondelementen. Het mechanisme van de vlamvertraging gaat als volgt. De energie van de brand wordt gebruikt om het kristalwater te verwijderen. Daarbij ontstaat eerst CaSO4½H2O en bij voldoende hoge temperatuur tenslotte CaSO4

.

De vraag is of bij jou die voldoende hoge temperatuur is bereikt. Anders heb je nog een rest van .½H2O in je geloeide gips.

Ik lees op wiki dat gipspoeder normaliter .1H2O is en uitgehard gips .2H2O. Wat voor gips had jij?

Overigens nog een detail die er verder niet zo toe doet (maar we moeten nauwkeurig wezen hee?):

voor CaS04 = 2,7742 g : 136 = 2,040 mmol
voor X h2O = 0,2328 g : 18 = 1,293 mmol


Volgens mij vergis je je hier een factor 10.

Ik had gipspoeder. Oej, dan zal mijn informatiebron niet juist zijn.
En inderdaad ik zit er een factor 10 naast...

voor CaS04 = 2,7742 g : 136 = 20,38 mmol
voor X H2O = 0,2328 g : 18 = 12,93 mmol

De X-waarde is dan zogezegt 1, maar hoe verlopen dan de verdere berekeningen?

grtn

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 november 2008 - 17:57

Wat wil je dan nog meer berekenen?
Ik zie geen andere vragen in je beginpost... 8-[

#9

jefken0000

    jefken0000


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 november 2008 - 18:29

CaS04 . X H2O ---> CaS04 + X H20

massa (CaS04 . X H2O) = 3,0079 g
massa (CaS04 ) = 2,7742 g
massa (X H20) = 0,2328 g

Molmassa (CaS04 . X H2O) = ???
massa (CaS04 ) = 136 g/mol
massa (X H20) = 18 g/mol

Aantal mol CaS04 = 2,7742 : 136 = 20,38 mmol
Aantal mol X H20 = 0,2328: 18 = 12,93 mmol

Verhouding : 20,38 mmol : 12,93 mmol = 2:1
Dus : 2 CaS04 . 1 H2O


Tijdens het labo hebben we gips-poeder gebruikt.
Dus is de X-waarde = 1 ?
En de verhouding is eigenlijk 2mmol op 1,3 mmol, wat is deze overmaat van 3 mmol?

grtn

#10

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 10 november 2008 - 21:11

Je kijkt naar de verhouding hoeveel mol water zit er in 1 mol CaSO4. Je kan natuurlijk ook 1 mmol zeggen, maar het gaat om het getal 1, want je wil zeggen 1 op de ... Nu kan je alles om gaan zitten rekenen om 1 mol CaSO4 te krijgen, maar dat is niet nodig. Daarom kijk je naar de verhoudingen.

Wat is het probleem: Je bent er nu achter hoeveel mmol water er in een bepaalde hoeveelheid mmol CaSO4 zit. Het enige wat je nu hoeft te doen is dat je het getal 1 bij CaSO4 moet zien te krijgen. Dit kan op twee manieren:

1. Je berekent 1 (mol) / 0,02038 (mol) ≈ 49.07; Vervolgens vermenigvuldig je deze waarde met 0,01293 (mol); (dit is dus de lange weg ;) )

2. Je deelt door elkaar: 12.93 / 20.38

In beide gevallen krijg je de X.

Wat bedoel je met overmaat van 3 mmol? Hier heb je niet te maken met overmaat namelijk.

En zoals ik al zei, het kan zijn dat je op niet mooie afgeronde waardes uitkomt zoals 1:1, misschien dat niet al het water verdampt is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures