Springen naar inhoud

Mol - Molaire Massa


  • Log in om te kunnen reageren

#1

qmapslzo

    qmapslzo


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2008 - 23:31

Hoi!

Ik krijg een tussentijds-exaam van Chemie.
Maar ik begrijp niet hoe je de molaire massa kan berekenen?
1 mol deeltjes = 6,02 . 10[sub]2[sub]³

Je hebt nu bijvoorbeeld;
M(Na) = ... ?
Geplaatste afbeelding = ...

Kun je ook even uitleggen hoe je eraan kom?

Alvast bedankt! :D



En de Massa van bijvoorbeeld;
0,5 mol H2O = ...
en
20 mol Na = ...

en het aantal mol in
4,7gGeplaatste afbeelding = ...

Help, ik kan dit cht niet! :(

Veranderd door qmapslzo, 10 november 2008 - 23:33


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 11 november 2008 - 08:17

Molen zijn heel handig om zaken als massa en dergelijke uit te rekenen.
Voor deze opgave heb je een periodiek systeem nodig.

Als ik je nou zeg, dat een mol van een willekeurig element, evenveel gram weegt als het massagetal van dat element?
Bijvoorbeeld, Helium heeft atoomgetal 2, massagetal 4. Daarom weegt 1 mol Helium 4 gram.
Evenzo zou een mol zuurstofatomen 16 gram wegen.

Dus aan jou de vraag: wat zou een mol natrium dan wegen?

En in het geval van H2SO4, moet je weten dat de massa van het geheel gelijk is aan de massa's van alle deeltjes opgeteld.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures