Springen naar inhoud

Titratie van een HCl oplossing met NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Blaucranas

    Blaucranas


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2008 - 12:54

Hallo,

Ik zit namelijk met een vraag:

Bij een titratie van een HCl oplossing met NaOH zijn volgende gegevens bekend:

-concentratie HCl oplossing (mol/l)
-volume HCl oplossing (ml)
-concentratie NaOH oplossing (mol/l)

Ik weet hoe het volume bij equivalentiepunt in ml word berekend (toegevoegde base in ml)!

Hoe kun je hieruit n (OH-) bepalen en n (H+) en het volume van het reactiemengsel en uiteindelijk de pH?

Ik weet dat de pH= -log[H+] (maar moet je dan de waarde die je bekomt voor n (H+) in deze formule instoppen).

Dank jullie wel voor jullie hulp!

Groeten!

# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Enneh, 'Chemlevel 6'? ;)

Veranderd door Beryllium, 13 november 2008 - 15:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 13 november 2008 - 13:40

In het equivalentiepunt is de oplossing neutraal en de pH 7 dus [H+]=[OH-] =10-7mol/l

#3

Blaucranas

    Blaucranas


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2008 - 13:48

Wanneer men nu niet tot het equivalentiepunt komt,

maar ik zeg maar:

-concentratie HCl oplossing (mol/l): 2
-volume HCl (ml): 10
-concentratie NaOH oplossing (mol/l): 0,1

Dan is het volume bij het E.P (equivalentiepunt) in ml: 200

Want (2*10)/(0,1)

Maar wanneer nu het laatste geen 200 ml maar 150, hoe bepaal je dan de n(OH-) en de n(H+)?

Bedankt alvast voor jullie reactie!

#4

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2008 - 14:32

Volgens mij is het volume op het eq 210 want je moet 200 ml NaOH toevoegen aan je 10 ml HCl oplossing.

Om je een stukje op weg te helpen.

1. Hoeveel Mol HCl zit er in je 10 ml
2. Hoeveel Mol NaOH heb je toegevoegd als je op X ml oplossing zit
3. Hoeveel Mol HCl of NaOH houd je dan over.
4. Hoeveel Mol H+ of OH- ionen zijn dat
5 wat is dan de concentratie H+ of OH- ionen

vanuit hier kun je dan de PH of POH uitrekenen

14= PH + POH

Inprincipe moet je niet uitgaan van het aantal Mol HCl of het aantal Mol NaOH maar van het aantal mol H+ en het aantal mol OH-. Dit omdat deze opgelost zijn in water en dus gesplitst in ionen.

#5

Blaucranas

    Blaucranas


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2008 - 15:56

Dus het aantal mol HCl = aantal mol H+-ionen of geldt deze regel niet?

Bedankt voor jullie reactie al!

#6

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2008 - 12:22

Dat klopt wat je zegt. Dat is overigens alleen bij sterke zuren zoals HCl, maar de hoeveelheid H+ is natuurlijk ook afhankelijk van de hoeveelheid OH- die er toegevoegd is.

H+ + OH- --> H2

Veranderd door Vreggie, 14 november 2008 - 12:22


#7

DeeVee

    DeeVee


  • >250 berichten
  • 252 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2008 - 12:51

Dus het aantal mol HCl = aantal mol H+-ionen of geldt deze regel niet?



Dit klopt voor verdunde oplossingen. In meer geconcentreerde (> 1M) wordt het verschil tussen concentratie (aantal mol) en de activiteit van het H+ ion significant. Dit is belangrijk voor pH berekeningen omdat theoretisch pH gelijk is aan het negatief logaritme van de activiteit aan waterstofionen.

Dit geldt ook voor basen zoals NaOH. Meet maar eens de pH van een 50% oplossing ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures