Springen naar inhoud

redoxreactie juist?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

saskia3333

    saskia3333


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2008 - 13:54

gegeven:

MnO4(-) + SO3 (2-) --> Mn(2+) + SO4(2-)

Halfvgl :

reductie : 2x(MnO4(-) + 5e + 8H+ ---> Mn(2+) + 4 H2O)
Ladingsbalans : LL: -6, Rl: +2

Oxidatie : 5x(SO3(2- +H2O --> SO4(2-) + 2e + 2H+)
Ladingsbalans : LL: -2, RL: -4

Totale vergl

2 MnO4(-) + 5SO3(2-) + 16 H+ + 5 H2O ---> 5 SO4(2-) + 2Mn(2+) + 8H2O + 10 H+

Klopt deze redox? ik vind het nogal vreemd met die H2O en H+ in beide leden...
mag ik die gewoon van lid veranderen?

Thx!! :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Avalon_CF

    Avalon_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2008 - 14:18

als ze in beiden leden staan mag je ze volgens mij gewoon schrappen..

dus dan kom je op 6H+ links en 3H2O rechts die overschieten

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2008 - 16:50

Je mag links en rechts van een reactievergelijking stoffen aftrekken, zolang je maar aan beide kanten even veel aftrekt. Hiermee blijft de vergelijking geldig. Je trekt dus van beide kanten zoveel H2O en H+ af zodat deze wegvallen aan 1 van beide zijden. Dan krijg je de meest eenvoudige vergelijking.

#4

Mark J

    Mark J


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2009 - 23:34

Hou er wel rekening mee dat H+ voor een pluslading zorgt, anders kom je er nooit uit met de uiteindelijke reactie (deze is volgens mij nu wel correct, aan beide kanten dezelfde lading en evenveel atomen van ieder).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures