Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxreacties Proef


  • Log in om te kunnen reageren

#1

StellaArtwa

    StellaArtwa


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 november 2008 - 15:49

Hallo Chemie Forum! =)

We hebben dus een proef gedaan die als volgt ging:

(K2Cr2O7)+ H2O gaf een oranje oplossing, die we moesten aanlengen met H2SO4. Bij die verkregen oplossing moesten we dan een reductor (in dit geval Na2SO3) toevoegen. Daardoor werd de oranje oplossing groen (= aanwezigheid Cr3+).

Nu moeten wij hiervan de algemene vergelijking opstellen, oxidaties, reducties enzovoort aanduiden.

Ik geraak zelfs niet tot het opstellen van de vergelijking?

Dit is wat ik voorlopig heb:
H2SO4 + K2Cr2O7 + Na2SO3 -> 2Cr3+ + NaSO4 + K2SO3 + H20

Ik hoop dat iemand me kan verderhelpen :) of terug op het juiste pad brengen :P
Gegroet!


# Moderatoropmerking
Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Marjanne, 26 november 2008 - 17:40


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Avalon_CF

    Avalon_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2008 - 16:31

je kan beginnen met de redox vgl op te stellen

nl. hoeveel is het oxidatiegetal van Cr in K2Cr2O7 en hoeveel elektronen zal dit moeten opnemen om naar Cr3+ (komt voor als CrO42- trouwens) te gaan

hetzelfde bij je reductor, maar die staat dan elektronen af

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 november 2008 - 17:48

Dit is wat ik voorlopig heb:
H2SO4 + K2Cr2O7 + Na2SO3 -> 2Cr3+ + NaSO4 + K2SO3 + H20


Zů ziet je reactievergelijking er uit als je sub- en superscript gebruikt. een stukje duidelijker.... [-X

Maar een van de eerste regels voor een juiste reactievergelijking is dat links en rechts van de pijl de lading gelijk moet zijn. Bij jou is er links lading 0, rechts +6.

Verder hoef je verbindingen die niet aan de reactie meedoen, niet in de vergelijking op te schrijven. Je hebt vast al wel geleerd dat H2SO4 in water splitst in ionen. Het sulfaat doet nl. niet mee aan de reactie. Ten slotte: je krijgt ook geen NaSO4 en K2SO3: ook deze stoffen zitten en blijven opgelost in het water.

#4

StellaArtwa

    StellaArtwa


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 november 2008 - 18:03

Dus komt het hier op neer in feite:

K2Cr2O7 + 14H+ + 6e- -> 2Cr3++7H2O

Ben ik correct? En die H+en komen dan van mijn zuur, maar omdat die geen rol spelen in mijn redoxvgln mag ik deze weglaten? idem voor Na2SO4?

Nu zie ik wel de reductie van K2Cr2O7 naar 2Cr3+. Maar wat met de oxidatie?

Sorry, voor de vele vragen, die waarschijnlijk zo logisch zijn :oops:

Veranderd door Lirux, 26 november 2008 - 18:04


#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 november 2008 - 18:21

Dat is voor de reductie-halfreactie een stuk beter, en met sub- en superscript !! 8-) . Hulde !

Maar hij klopt nog niet: links zie ik twee K¬īs die rechts niet staan. Die K doet echter niet mee aan de reactie.

Je lading klopt nog niet: links 8+, rechts 6+.
Maar dat lost zich op als je het K-probleem oplost.
Tip: ook K2Cr2O7 splitst zich bij het oplossen in water in kaliumionen en dichromaat ionen.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2008 - 18:23

Als je de kalium schrapt links en er Cr2O72- van maakt, klopt het wel: links en rechts 6+ ladingsoverschot.

EDIT: aangepast. We werken elkaar een beetje tegen anders Marjanne :P

Veranderd door FsWd, 26 november 2008 - 18:25


#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 november 2008 - 18:23

M.b.t. tot de reductor: je zei zelf in je eerste post dat natriumsulfiet de reductor is. Bij het oplossen splitst natriumsulfiet zich ook weer. Sulfiet is de eigenlijke reductor. Enig idee wat er zich vormt als het sulfiet wordt geoxideerd?

#8

StellaArtwa

    StellaArtwa


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 november 2008 - 18:56

M.b.t. tot de reductor: je zei zelf in je eerste post dat natriumsulfiet de reductor is. Bij het oplossen splitst natriumsulfiet zich ook weer. Sulfiet is de eigenlijke reductor. Enig idee wat er zich vormt als het sulfiet wordt geoxideerd?

Sulfiet oxideert tot sulfaat?

#9

Avalon_CF

    Avalon_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2008 - 19:07

inderdaad

dus van SO32- naar SO42-

schrijf hiervoor dan nog de halfreactie uit zoals je bij je chromaat gedaan hebt, en als je deze dan samenvoegt heb je je redoxreactie





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures