Springen naar inhoud

[scheikunde] kort redoxvraagje


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2008 - 14:54

NaNO2 + KI -> ...

Kan mij iemand zeggen wat de reductor en wat de oxidator + hun verandering in oxidatiegetal? Want het lukt mij niet om deze te maken :(


en verder:
H2O2 + (NH4)2Fe(SO4)2 ->

Aan deze geraak ik ook niet uit. Al mijn andere oefeningen zijn in het geheel niet moeilijk, maar blijkbaar wou ze met deze 2 de lat van de oefeningen wat hoger leggen zeker?

Veranderd door Miauwkes, 27 november 2008 - 15:23


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 november 2008 - 19:39

Ik geef je een van de halfreacties: NO2- + 2 H+ + e --> NO + H2O

en

Fe2+ --> Fe3+ + e

#3

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2008 - 20:07

Ok thx,

eerste oefening heb ik gevonden (ik ging zelf naar NO3 proberen te gaan, daarom dat het niet lukte)

Maar bij de 2de oefening wist ik de halfreactie van ijzer al.. de andere halfreactie, is dat: O- + e- -> O2-

Veranderd door Miauwkes, 27 november 2008 - 20:23


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 november 2008 - 21:40

De oplossing zal basisch worden. Helpt dat? Qua overdracht van het elektron en het daadwerkelijke atoom zit je trouwens goed.

Veranderd door FsWd, 27 november 2008 - 21:40


#5

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2008 - 21:59

Moet ik in de ionenreactie dan H2O2 schrijven? of 2O2-

#6

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2008 - 15:36

? :(

#7

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2008 - 17:02

:cry:

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 november 2008 - 11:02

Het moet al aardig basisch worden voordat H2O2 in water in voldoende mate een H+ kwijtraakt.
Je kunt gewoon van H2O2 uitgaan voor je reactievergelijking.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 november 2008 - 11:43

Daar doelde ik dus niet op, ik bedoelde een van de producten van de redoxvergelijking.

#10

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2008 - 17:09

dankuwel, ik heb de oefening nu kunnen oplossen met jullie hulp





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures