We moeten bij een practicum chemie koper verbranden en er dan water aan toevoegen zodat we een hydroxide bekomen. Ik vroeg me echter af hoe je nu weet welke oxidatietrap koper zal aannemen (aangezien zowel Cu+I als Cu+II mogelijk zijn).
Mvg
JV
Laatste berichten
-
21:34
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 8
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Oxidatietrappen bij practica
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2.337
Re: Oxidatietrappen bij practica
Het meest gangbare is koper(II) dit is de meest "stabiele". Stabiele is hier misschien een verkeerde woordkeuze. Maar als je koper oplost gaat het altijd Cu2+ zijn. Je moet dit eerst reduceren om Cu+ te bekomen dacht ik.
-
- Berichten: 3.145
Re: Oxidatietrappen bij practica
Chemaniac, wat jij aangeeft is niet helemaal correct. Het is niet de meest stabiele, wel de meest bekende. Het hangt er maar net van af in wat voor omgeving je werkt. Veel liganden stabiliseren koper(I) en het is helemaal niet moeilijk om een oplossing te maken met koper(I) in oplossing.
Het verschil met koper(II) is dat koper(I) niet als eenvoudig aqua-ion bestaat, dus [Cu(H2O)n]+ bestaat niet, dit zal direct disproportioneren naar koper(II) en metallisch koper. In aanwezigheid van liganden als chloride, ammoniak of bromide is koper(I) echter ook uitstekend in oplossing te krijgen en te houden. Omdat het aqua-complex van koper(I) niet bestaat wordt het als minder gangbaar beschouwd.
In vaste stof-chemie is koper(I) zeker niet specialer dan koper(II). Bij verhitten van koper in lucht ontstaat CuO, maar bij heel hoge temperatuur krijg je Cu2O.
Voor JV-00: Als je koper oxideert middels verbranding en je voegt het produkt toe aan verdund zwavelzuur, dan krijg je alleen koper(II) in oplossing. Hier kun je dan een hydroxide aan toevoegen om een neerslag van koper(II)hydroxide te krijgen. Sulfaat ion coordineert nl. niet aan koper(I), noch aan koper(II) en dus heb je alleen maar het aqua-ion, dat een mooie blauwe kleur heeft.
Als je koper oxideert en je voegt het toe aan zoutzuur, dan krijg je een heel ingewikkelde mix van complexen met chloride ion, zowel van koper(I) als van koper(II), met kleuren die kunnen varieren van vrijwel kleurloos tot vrijwel zwart en ook gele en groene kleuren zijn mogelijk.
Geoxideerd koper toevoegen aan water zal je niet zomaar het hydroxide geven. Koper(I) oxide en koper(II)oxide zijn beide onoplosbaar en nemen niet zomaar water op om een hydroxide te vormen.
Het verschil met koper(II) is dat koper(I) niet als eenvoudig aqua-ion bestaat, dus [Cu(H2O)n]+ bestaat niet, dit zal direct disproportioneren naar koper(II) en metallisch koper. In aanwezigheid van liganden als chloride, ammoniak of bromide is koper(I) echter ook uitstekend in oplossing te krijgen en te houden. Omdat het aqua-complex van koper(I) niet bestaat wordt het als minder gangbaar beschouwd.
In vaste stof-chemie is koper(I) zeker niet specialer dan koper(II). Bij verhitten van koper in lucht ontstaat CuO, maar bij heel hoge temperatuur krijg je Cu2O.
Voor JV-00: Als je koper oxideert middels verbranding en je voegt het produkt toe aan verdund zwavelzuur, dan krijg je alleen koper(II) in oplossing. Hier kun je dan een hydroxide aan toevoegen om een neerslag van koper(II)hydroxide te krijgen. Sulfaat ion coordineert nl. niet aan koper(I), noch aan koper(II) en dus heb je alleen maar het aqua-ion, dat een mooie blauwe kleur heeft.
Als je koper oxideert en je voegt het toe aan zoutzuur, dan krijg je een heel ingewikkelde mix van complexen met chloride ion, zowel van koper(I) als van koper(II), met kleuren die kunnen varieren van vrijwel kleurloos tot vrijwel zwart en ook gele en groene kleuren zijn mogelijk.
Geoxideerd koper toevoegen aan water zal je niet zomaar het hydroxide geven. Koper(I) oxide en koper(II)oxide zijn beide onoplosbaar en nemen niet zomaar water op om een hydroxide te vormen.
-
- Berichten: 2.337
Re: Oxidatietrappen bij practica
Ja stabiele was een foute woordkeuze. Ik bedoelde meer: meer voorkomende, meest gevormd.