Springen naar inhoud

[scheikunde] pH-berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lvdb_CF

    Lvdb_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2008 - 20:25

Op een practicum moesten we bij 20 ml HCl (0,1mol/l), 8ml, 20ml en 22ml NaOh (0,1mol/l) toevoegen en telkens de pH-waarde meten.
Nu moeten we dit ook zelf berekenen. In de klas hadden we ongeveer dezelfde oefening gemaakt, dus had ik dezelfde oplosmethode gebruikt:


[H+] HCl + [H+]NaOH = [H+]mengsel

Omdat NaOH -> Na+ + OH-
is [H+]NaOH = 10-14 - [OH-]

[H+] HCl + (10-14 - [OH-])

Ingevult met de gegevens bij 20ml NaOH:
20.10-3 l x 0,1mol/l + (10-14 - 0,1 mol/l) x 20.10-3 l
=20.10-3 l x 0,1mol/l + (-0,1 mol/l) x 20.10-3 l
=2.10-3 - 20.10-4
=0

Dit is uiteraard geen mogelijke oplossing.
Als je dit toepast met 8ml NaOK bekom je wťl een mogelijke oplossing nl [H+]mengsel= 1,2.10-3 / 28.10-3 l = 4,2.10-2 -> pH= -log([H+])=1,4
Bij 22ml NaOH is de uitkomst negatief...

Weet iemand waar mijn fout in de berekening zit, en kan mij daar mee helpen?
Alvast hartelijk bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 december 2008 - 20:34

Ik doe die van 8 ml even voor:

20 ml 0,1 M zoutzuur bevat 20 * 0,1 = 2,0 mmol H+
8 ml 0,1 M NaOH bevat 8 * 0,1 = 0,8 mmol OH-

Volgens de reactievgl reageert 1 mol H+ met 1 mol OH-

Dit betekent uiteindelijk dat ik 2,0 - 0,8 = 1,2 mmol zoutzuur overhoud in 28 ml. Dat is een concentratie van 1,2 / 28 = 0,043 mmol zoutzuur/ml = 0,043 mol zoutzuur/l

Dit heeft een pH van - log(0,043) = 1,37 En dat klopt dus uitstekend met jouw antwoord.

Bij 20 ml heb je geen zuur en base meer, de oplossing is neutraal. Verder is pH + pOH 14. Wat is dan de pH van die oplossing?

Bij 22 ml maak je de fout dat je niet in pOH gaat rekenen en die daarna omzet.

Veranderd door FsWd, 02 december 2008 - 20:36


#3

Lvdb_CF

    Lvdb_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2008 - 13:17

Bedankt! Zo had ik het nog niet bekeken :)

Dus bij 20ml NaOh is de pH 7

Dan doe ik hetzelfde voor 22 ml NaOH:

22 * 0,1 = 2,2 mmol OH-

2,2 - 2,0 = 0,2 mmol NaOH in 42ml
De concentratie wordt dan 0,2 / 42 = 0,00476 of 4,8.10-3 mol/l NaOH
pOH =-log(4,8.10-3)= 2,3
dus pH = 14 - 2,3 = 11,7

Is dit juist?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 december 2008 - 15:05

[|:-)] Jep

#5

Lvdb_CF

    Lvdb_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2008 - 19:08

Okť super!!

Heel hard bedankt om me te helpen!!!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures