[scheikunde] pH-berekening
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3
[scheikunde] pH-berekening
Op een practicum moesten we bij 20 ml HCl (0,1mol/l), 8ml, 20ml en 22ml NaOh (0,1mol/l) toevoegen en telkens de pH-waarde meten.
Nu moeten we dit ook zelf berekenen. In de klas hadden we ongeveer dezelfde oefening gemaakt, dus had ik dezelfde oplosmethode gebruikt:
[H+] HCl + [H+]NaOH = [H+]mengsel
Omdat NaOH -> Na+ + OH-
is [H+]NaOH = 10-14 - [OH-]
[H+] HCl + (10-14 - [OH-])
Ingevult met de gegevens bij 20ml NaOH:
20.10-3 l x 0,1mol/l + (10-14 - 0,1 mol/l) x 20.10-3 l
=20.10-3 l x 0,1mol/l + (-0,1 mol/l) x 20.10-3 l
=2.10-3 - 20.10-4
=0
Dit is uiteraard geen mogelijke oplossing.
Als je dit toepast met 8ml NaOK bekom je wél een mogelijke oplossing nl [H+]mengsel= 1,2.10-3 / 28.10-3 l = 4,2.10-2 -> pH= -log([H+])=1,4
Bij 22ml NaOH is de uitkomst negatief...
Weet iemand waar mijn fout in de berekening zit, en kan mij daar mee helpen?
Alvast hartelijk bedankt!
Nu moeten we dit ook zelf berekenen. In de klas hadden we ongeveer dezelfde oefening gemaakt, dus had ik dezelfde oplosmethode gebruikt:
[H+] HCl + [H+]NaOH = [H+]mengsel
Omdat NaOH -> Na+ + OH-
is [H+]NaOH = 10-14 - [OH-]
[H+] HCl + (10-14 - [OH-])
Ingevult met de gegevens bij 20ml NaOH:
20.10-3 l x 0,1mol/l + (10-14 - 0,1 mol/l) x 20.10-3 l
=20.10-3 l x 0,1mol/l + (-0,1 mol/l) x 20.10-3 l
=2.10-3 - 20.10-4
=0
Dit is uiteraard geen mogelijke oplossing.
Als je dit toepast met 8ml NaOK bekom je wél een mogelijke oplossing nl [H+]mengsel= 1,2.10-3 / 28.10-3 l = 4,2.10-2 -> pH= -log([H+])=1,4
Bij 22ml NaOH is de uitkomst negatief...
Weet iemand waar mijn fout in de berekening zit, en kan mij daar mee helpen?
Alvast hartelijk bedankt!
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH-berekening
Ik doe die van 8 ml even voor:
20 ml 0,1 M zoutzuur bevat 20 * 0,1 = 2,0 mmol H+
8 ml 0,1 M NaOH bevat 8 * 0,1 = 0,8 mmol OH-
Volgens de reactievgl reageert 1 mol H+ met 1 mol OH-
Dit betekent uiteindelijk dat ik 2,0 - 0,8 = 1,2 mmol zoutzuur overhoud in 28 ml. Dat is een concentratie van 1,2 / 28 = 0,043 mmol zoutzuur/ml = 0,043 mol zoutzuur/l
Dit heeft een pH van - log(0,043) = 1,37 En dat klopt dus uitstekend met jouw antwoord.
Bij 20 ml heb je geen zuur en base meer, de oplossing is neutraal. Verder is pH + pOH 14. Wat is dan de pH van die oplossing?
Bij 22 ml maak je de fout dat je niet in pOH gaat rekenen en die daarna omzet.
20 ml 0,1 M zoutzuur bevat 20 * 0,1 = 2,0 mmol H+
8 ml 0,1 M NaOH bevat 8 * 0,1 = 0,8 mmol OH-
Volgens de reactievgl reageert 1 mol H+ met 1 mol OH-
Dit betekent uiteindelijk dat ik 2,0 - 0,8 = 1,2 mmol zoutzuur overhoud in 28 ml. Dat is een concentratie van 1,2 / 28 = 0,043 mmol zoutzuur/ml = 0,043 mol zoutzuur/l
Dit heeft een pH van - log(0,043) = 1,37 En dat klopt dus uitstekend met jouw antwoord.
Bij 20 ml heb je geen zuur en base meer, de oplossing is neutraal. Verder is pH + pOH 14. Wat is dan de pH van die oplossing?
Bij 22 ml maak je de fout dat je niet in pOH gaat rekenen en die daarna omzet.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] pH-berekening
Bedankt! Zo had ik het nog niet bekeken
Dus bij 20ml NaOh is de pH 7
Dan doe ik hetzelfde voor 22 ml NaOH:
22 * 0,1 = 2,2 mmol OH-
2,2 - 2,0 = 0,2 mmol NaOH in 42ml
De concentratie wordt dan 0,2 / 42 = 0,00476 of 4,8.10-3 mol/l NaOH
pOH =-log(4,8.10-3)= 2,3
dus pH = 14 - 2,3 = 11,7
Is dit juist?
Dus bij 20ml NaOh is de pH 7
Dan doe ik hetzelfde voor 22 ml NaOH:
22 * 0,1 = 2,2 mmol OH-
2,2 - 2,0 = 0,2 mmol NaOH in 42ml
De concentratie wordt dan 0,2 / 42 = 0,00476 of 4,8.10-3 mol/l NaOH
pOH =-log(4,8.10-3)= 2,3
dus pH = 14 - 2,3 = 11,7
Is dit juist?
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] pH-berekening
Oké super!!
Heel hard bedankt om me te helpen!!!!
Heel hard bedankt om me te helpen!!!!