Springen naar inhoud

[scheikunde] Evenwichtsreactie met overmaat natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DioniV

    DioniV


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2008 - 19:57

Hallo allemaal,

Aanstaande donderdag heb ik mijn scheikunde PO (cola titratie).
Ik heb de berekening zo ver uitgevoerd, maar ben alleen nog niet zeker van 1 stap.
Zou iemand me hiermee kunnen helpen?

Het gaat om het volgende:

In cola heb je het evenwicht:
H3PO4 + H2O <--> 3 H3O+ + PO43-
De <---> pijl is een dubbele pijl.

Als je dan Natronloog in overmaat toevoegt, reageert dan alle H3O+ weg, totdat je de reactie als onderstaande aflopende reactie mag beschouwen?

H3PO4 + H2O --> 3 H3O+ + PO43-.

Mag dit?

Ik zou het heel fijn vinden als iemand me kan helpen..! [|:-)]

Groetjes

Veranderd door DioniV, 04 december 2008 - 20:02


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2008 - 20:09

Ja, als je maar genoeg toevoegt. Maar je kan de concentratie ook bepalenals je weet dat alles naar HPO42- is omgezet. Weet je welk getal je dan nodig hebt?

Veranderd door FsWd, 04 december 2008 - 20:10


#3

DioniV

    DioniV


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2008 - 20:58

Oké bedankt :D

ja er komt nog een heel gedoe bij dat er door die overmaat OH- overblijft en dat die dan weer gaat reageren met HCl..
Maar ik denk dat ik dat gedeelte wel snap!

Ik wil alleen zeker weten dat ik die aflopende reactie mag stellen.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2008 - 21:42

HCl? Waar haal je dat nu weer vandaan?

#5

DioniV

    DioniV


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2008 - 21:54

Nee maar dat is omdat het een titratie met HCL is, alleen om jullie niet te lang te vervelen heb ik dat gedeelte in mijn vraag buiten beschouwing gelaten ;)

Groeten!

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2008 - 22:22

Dat is toch wel belangrijk, aangezien je dan een extra factor erin gooit: op bepaalde punten gaat het fosfaat ineens ook weer protonen opnemen, en wel rond de pKa's van monowaterstoffosfaat, diwaterstoffosfaat en fosforzuur.

Dus als je tijd hebt om het hele plan hier even neer te zetten: graag.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures