Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie probleem


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 11:51

Ik ben niet zo'n ster in scheikunde. Nu moet ik een praktische opdracht maken over een titratie.

Ik moet hierbij ook een aantal vragen beantwoorden maar ik kom er gewoon niet uit.

BIj de eerste vraag moet ik de molariteit van oxaalzuur berekenen. Ik moest de ozaalzuur zelf oplossen. Ik heb deze gegevens: 2,49 gram oxaalzuur opgelost in een 100,0 mL maatkolf met gedestileerd water. IK heb echt geen idee wat ik hiermee aan moet. Daarbij komt ook nog dat lessen op school echt uitzonderlijk slecht zijn. Ik weet aleen dat de molariteit aantal mol: aantal liter is maar verder kom ik niet

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 11:53

hoe geraak je via het aantal gram oxaalzuur naar het aantal mol denk je? Welk gegeven heb je daar voor nodig?

De rest is een simpele breuk.

#3

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 11:56

het aantal gram heb ik al dat is 2,49 alleen aantal mol berekenen weet ik niet hoe dat moet. dan mis ik volgens mij nog iets.
ik weet deze tabel:

aantal mol 1 ?
aantal gram ? 2,49

Ik krijg net een idee.
H2C2O4 x H2O is de formule moet ik dan iets met de massa doen ofzo:S 8-[

Veranderd door tienusbloop, 06 december 2008 - 12:01


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:26

Een mol stof heeft altijd een bepaald gewicht, afhankelijk van die stof. Een mol van stof a bevat evenveel deeltjes als een mol van stof b. Kijk anders ook op wikipedia.

#5

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:27

ik ben inmiddels al iets verder gekomen

ik heb een oxaalzuuroplossing dus dat betekend dan H2C2O4 x 2H2O
moet ik dan ook de 2H2O massa uitrekenen. IK ga er nu even vanuit dat dat niet zo is dus dan is het antwoord
1,008 x 2
12,01 x 2
16,00 x 4
= 58.036 is de molmassa
mol
gram

ik krijg net weer een ingeving

1 mol is dus 58.036 gram maar we hebben 2.49 gram

dus 1 ?
58.036 2.49
is dus 1x2.49:58.036=0.043 mol

klopt dit?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:48

Bijna, alleen weeg je die 2 mol kristal water per mol oxaalzuur ook af. Als je dat in je antwoord verwerkt door te zeggen dat oxaalzuurdihydraat in totaal 126,0 g/mol weegt, dan klopt het. Je hebt namelijk ook een rekenfoutje gemaakt in het berekenen van de molmassa die je nu hebt. Als je al weet dat 4*16 64 is, dan kan die 58 g/mol natuurlijk nooit kloppen :P

Veranderd door FsWd, 06 december 2008 - 12:49


#7

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 12:55

Oke ik snap mijn fout.
Maar ik begrijp alleen niet hoe je dan op die 126,0
Als ik mijn molmassa bereken met die 2H2O erbij kom ik op 92.025

#8

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:08

Ik heb inmiddels het antwoord al

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:25

Ik heb inmiddels het antwoord al

Rekenfoutje gevonden? :P

H2C2O4.2H2O

2*1 = 2
2*12 = 24
4*16 = 64
4*1 = 4
2*16 = 32


Alles bij elkaar 126

En je hebt dan dus 2,49 g /126,4 g/mol = 0,0197 mol oxaalzuur dihydraat.

Je hebt die verhoudingstabelletjes helemaal niet nodig om dit soort dingen uit te rekenen als je naar de eenheden kijkt:

g * g/mol geeft mij g2/mol. Die moet ik niet hebben

g / g/mol betekent dat ik de g's tegen elkaar kan wegstrepen en mol overhoud.

Veranderd door FsWd, 06 december 2008 - 13:27


#10

conget_CF

    conget_CF


  • >25 berichten
  • 61 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2008 - 20:33

Goed deze opdrachten leren, want oxaalzuur wordt heel vaak gebruikt om ermee pH te ijken. ;)

#11

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2008 - 17:37

Goed deze opdrachten leren, want oxaalzuur wordt heel vaak gebruikt om ermee pH te ijken. ;)

daar gebruik ik altijd een pH buffer voor 8-[

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 december 2008 - 17:49

Ik denk dat bedoeld wordt dat het gebruikt wordt als oertiterstof, waar je dan loog op kunt stellen, maar ook oxidatoren zoals permanganaat.

En ja, NaOH kun je zo afwegen, maar wie kan zonder controle zeggen hoeveel CO2 het al heeft opgenomen? ;)

#13

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2008 - 18:07

Ik denk dat bedoeld wordt dat het gebruikt wordt als oertiterstof, waar je dan loog op kunt stellen, maar ook oxidatoren zoals permanganaat.

En ja, NaOH kun je zo afwegen, maar wie kan zonder controle zeggen hoeveel CO2 het al heeft opgenomen? ;)

of nog erger, vocht





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures