Ik ben niet zo'n ster in scheikunde. Nu moet ik een praktische opdracht maken over een titratie.
Ik moet hierbij ook een aantal vragen beantwoorden maar ik kom er gewoon niet uit.
BIj de eerste vraag moet ik de molariteit van oxaalzuur berekenen. Ik moest de ozaalzuur zelf oplossen. Ik heb deze gegevens: 2,49 gram oxaalzuur opgelost in een 100,0 mL maatkolf met gedestileerd water. IK heb echt geen idee wat ik hiermee aan moet. Daarbij komt ook nog dat lessen op school echt uitzonderlijk slecht zijn. Ik weet aleen dat de molariteit aantal mol: aantal liter is maar verder kom ik niet
Laatste berichten
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
20:09
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] titratie probleem
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] titratie probleem
hoe geraak je via het aantal gram oxaalzuur naar het aantal mol denk je? Welk gegeven heb je daar voor nodig?
De rest is een simpele breuk.
De rest is een simpele breuk.
-
- Berichten: 51
Re: [scheikunde] titratie probleem
het aantal gram heb ik al dat is 2,49 alleen aantal mol berekenen weet ik niet hoe dat moet. dan mis ik volgens mij nog iets.
ik weet deze tabel:
aantal mol 1 ?
aantal gram ? 2,49
Ik krijg net een idee.
H2C2O4 x H2O is de formule moet ik dan iets met de massa doen ofzo:S 8-[
ik weet deze tabel:
aantal mol 1 ?
aantal gram ? 2,49
Ik krijg net een idee.
H2C2O4 x H2O is de formule moet ik dan iets met de massa doen ofzo:S 8-[
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie probleem
Een mol stof heeft altijd een bepaald gewicht, afhankelijk van die stof. Een mol van stof a bevat evenveel deeltjes als een mol van stof b. Kijk anders ook op wikipedia.
-
- Berichten: 51
Re: [scheikunde] titratie probleem
ik ben inmiddels al iets verder gekomen
ik heb een oxaalzuuroplossing dus dat betekend dan H2C2O4 x 2H2O
moet ik dan ook de 2H2O massa uitrekenen. IK ga er nu even vanuit dat dat niet zo is dus dan is het antwoord
1,008 x 2
12,01 x 2
16,00 x 4
= 58.036 is de molmassa
mol
gram
ik krijg net weer een ingeving
1 mol is dus 58.036 gram maar we hebben 2.49 gram
dus 1 ?
58.036 2.49
is dus 1x2.49:58.036=0.043 mol
klopt dit?
ik heb een oxaalzuuroplossing dus dat betekend dan H2C2O4 x 2H2O
moet ik dan ook de 2H2O massa uitrekenen. IK ga er nu even vanuit dat dat niet zo is dus dan is het antwoord
1,008 x 2
12,01 x 2
16,00 x 4
= 58.036 is de molmassa
mol
gram
ik krijg net weer een ingeving
1 mol is dus 58.036 gram maar we hebben 2.49 gram
dus 1 ?
58.036 2.49
is dus 1x2.49:58.036=0.043 mol
klopt dit?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie probleem
Bijna, alleen weeg je die 2 mol kristal water per mol oxaalzuur ook af. Als je dat in je antwoord verwerkt door te zeggen dat oxaalzuurdihydraat in totaal 126,0 g/mol weegt, dan klopt het. Je hebt namelijk ook een rekenfoutje gemaakt in het berekenen van de molmassa die je nu hebt. Als je al weet dat 4*16 64 is, dan kan die 58 g/mol natuurlijk nooit kloppen 
-
- Berichten: 51
Re: [scheikunde] titratie probleem
Oke ik snap mijn fout.
Maar ik begrijp alleen niet hoe je dan op die 126,0
Als ik mijn molmassa bereken met die 2H2O erbij kom ik op 92.025
Maar ik begrijp alleen niet hoe je dan op die 126,0
Als ik mijn molmassa bereken met die 2H2O erbij kom ik op 92.025
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie probleem
Rekenfoutje gevonden?Ik heb inmiddels het antwoord al
H2C2O4.2H2O
2*1 = 2
2*12 = 24
4*16 = 64
4*1 = 4
2*16 = 32
Alles bij elkaar 126
En je hebt dan dus 2,49 g /126,4 g/mol = 0,0197 mol oxaalzuur dihydraat.
Je hebt die verhoudingstabelletjes helemaal niet nodig om dit soort dingen uit te rekenen als je naar de eenheden kijkt:
g * g/mol geeft mij g2/mol. Die moet ik niet hebben
g / g/mol betekent dat ik de g's tegen elkaar kan wegstrepen en mol overhoud.
-
- Berichten: 61
Re: [scheikunde] titratie probleem
Goed deze opdrachten leren, want oxaalzuur wordt heel vaak gebruikt om ermee pH te ijken. 
-
- Berichten: 223
Re: [scheikunde] titratie probleem
daar gebruik ik altijd een pH buffer voor 8-[Goed deze opdrachten leren, want oxaalzuur wordt heel vaak gebruikt om ermee pH te ijken.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] titratie probleem
Ik denk dat bedoeld wordt dat het gebruikt wordt als oertiterstof, waar je dan loog op kunt stellen, maar ook oxidatoren zoals permanganaat.
En ja, NaOH kun je zo afwegen, maar wie kan zonder controle zeggen hoeveel CO2 het al heeft opgenomen?
En ja, NaOH kun je zo afwegen, maar wie kan zonder controle zeggen hoeveel CO2 het al heeft opgenomen?
-
- Berichten: 223
Re: [scheikunde] titratie probleem
of nog erger, vochtFsWd schreef: Ik denk dat bedoeld wordt dat het gebruikt wordt als oertiterstof, waar je dan loog op kunt stellen, maar ook oxidatoren zoals permanganaat.
En ja, NaOH kun je zo afwegen, maar wie kan zonder controle zeggen hoeveel CO2 het al heeft opgenomen?
