Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:08

Ik weet hoe ik alles moet opschrijven ik heb alleen 2 probleempjes:

- Oxaalzuur H2C2O4 x 2H2O staat niet in tabel 48 van binas en zwavelzuur H2SO4 ook niet
- ik weet niet meer hoe ik kan zien welke stof een reductor is en welke een oxidator

nogmaals hoe ik de rest moet opschrijven weet ik

Veranderd door tienusbloop, 06 december 2008 - 13:14


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:30

Weet je zeker dat je alleen zwavelzuur had en niet iets als kaliumpermanganaat of kaliumdichromaat?

Oxaalzuurdihydraat splitst in 2 mol water en 1 mol H2C2O4. Die laatste vind je wel in binas en wel bij -0,49.

En je kan heel vlug zien of een stof DIE JE HEBT een oxidator danwel reductor is. Hoe? Door te kijken in binas aan de kant van de stof DIE JE HEBT, ook elektronen staan. Staan ze er, dan betekent dat de stof tijdens de redox deze opneemt, en daarom de oxidator is.


Waarom leg ik de nadruk op DIE JE HEBT? Veel mensen maken de fout in bijvoorbeeld een keukenzoutoplossing Cl2 als oxidator te nemen, terwijl ze alleen maar Cl- in hun oplossing hebben.

Veranderd door FsWd, 06 december 2008 - 13:33


#3

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:39

ik zie nu dat het toch kaliumpermanganaat is in plaats van zwavelzuur.

bedankt!

#4

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:47

Nu heb ik toch nog een vraag
ik heb deze 3 stoffen in een erlenmeyer en daarvan moet ik de vergelijking van de reactie afleiden.

- Kaliumpermanganaatoplossing: KMnO4
- Oxaalzuuroplossing: H2C2O4 x 2H2O
- 2M zwavelzuuroplossing H2SO4


hoe kan ik dan zeggen welke stoffen er reageren?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:48

Daar geef ik je dan ook een hint mee, hoe sterker het zure milieu (en je kunt er vanuitgaan dat wat jij had het maximum is), hoe hoger in de lijst je je permanganaatreactie moet hebben.

#6

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:54

oke dus de permanganaat reageert met het oxaalzuur

en de kalium en de 2H2O staat dan niet in de reactie?

dan krijg je dit idee
Oxaalzuur: H2C2O4 ↔ 2 CO2 + 2H+ + 2e- (reductor -0.49)
Permanganaat: MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O (oxidator + 1.52)

Klopt het dat om te kijken welke er reageren je de hoogste reductor en de hoogste oxidator moet nemen?

#7

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:04

ik heb nu dit:
In de erlenmeyer zitten op de moment een aantal stoffen namelijk:
- Kaliumpermanganaatoplossing: KMnO4
- Oxaalzuuroplossing: H2C2O4 x 2H2O
- 2M zwavelzuuroplossing H2SO4
Dan ga ik kijken welke stoffen er reductor zijn en welke oxidator:
Reductor: permanganaat=+ 1.52 zwavelzuur= -0.09
Oxidator: oxaalzuur= -0.49

Dat betekend dat permanganaat en oxaalzuur reageren omdat dat de hoogste reductor en oxidator zijn.

Oxaalzuur: H2C2O4 ↔ 2 CO2 + 2H+ + 2e-
Permanganaat: MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O

Oxaalzuur: H2C2O4 ↔ 2 CO2 + 2H+ + 2e- (x5)
Permanganaat: MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2+ + 4H2O (x2)

5 H2C2O + 2 MnO4- ↔ 10CO2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:07

Uitstekend. Dus hoeveel mol permanganaat kon nu met 0,0197 mol oxaalzuur reageren?

#9

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:12

Uitstekend. Dus hoeveel mol permanganaat kon nu met 0,0197 mol oxaalzuur reageren?

Oke deze vraag snap ik even niet. Hoe kom je op die 0.0197 mol oxaalzuur?
ik heb nu 5 oxaalzuur staat tot 2 permanganaat

Is die mol bij deze vergelijking noodzakelijk om bij het antwoord te zetten of is het een bijzaak>

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:22

Je hebt die berekening uit het andere topic niet voor niets gedaan, of wel? Of ga je me vertellen dat in 10 kubieke meter oxaalzuur evenveel mol zit als een spatelpuntje oxaalzuur? ;)

#11

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:35

Inderdaad ik zie op mijn blaadje dat dat de volgende vraag is.

Eens kijken: Ik heb een verhouding namelijk 5mol oxaalzuur staat tot 2 mol permanganaat. (in mijn vraag staat trouwens kaliumpermanganaat, doet dat er nog wat toe?)

Ik heb 0.0197 mol oxaalzuur. ik neem aan dat ik die dan met 5 en met 2 moet vermenigvuldigen of zit ik er nou erg naast?

#12

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:38

ik heb een idee.

met zo'n tabel

5 2
0.0197 ?

dan krijg ik 7.88x10^-0.3

en is dat antwoord dan hetzelfde als deconcentratie van kaliumpermanganaatoplossing in mol per liter

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:39

Je zit er dicht bij:

als je 5 mol oxaalzuur nodig hebt om met 2 mol permanganaat te reageren, dan heb je 0,0197 mol oxaalzuur nodig om met x mol permanganaat te reageren. Dus inderdaad: 0,0197 mol *2/5 = 0,00788 mol permanganaat. Waar had je die permanganaatoplossing vandaan en heb je die ergens verdund?

Veranderd door FsWd, 06 december 2008 - 14:41


#14

tienusbloop

    tienusbloop


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:42

oke edat klopt dus. Die permanagaatoplossing was volgens mij niet verdund. Tenminste dat staat er hier niet bij.

Het was trouwens kaliumpermanganaat

Veranderd door tienusbloop, 06 december 2008 - 14:51






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures