Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

flippo1990

    flippo1990


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:38

Hallo,

in het labo hebben we een proef uitgevoerd waarbij KI reageert met NaNO2 in zuur milieu(HCl). we bekwamen een bruin-grijze oplossing met grijze aanslag aan de proefbuiswand. Nu moeten we hiervan de redoxreactie opstellen, maar ik kom hier niet aan uit. Volgens mij is dit een autoredox van stikstof, waarbij nitriet nitraat wordt, maar ik vind de tweede niet. Gaat N naar N2, NO of NO2?

We moeten ook de redoxreactie opstellen van KCl en dijood. Volgens mij gaat deze reactie echter niet door, maar ik vind hiervoor geen verklaring.

Kan iemande me hierbij helpen?

Bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:49

Jodide kan ook het een en ander :)

#3

flippo1990

    flippo1990


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 13:59

ja, maar I(-1) - elektron => I(0)
en N(+3) - 2elektronen => N(+5)

Het zijn dus beide reductoren. Dat betekent dat N dus zowel reductor als oxidator moet zijn. De leerkracht heeft gezegd dat het een autoredox is dus ja

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:06

Nitriet is een potente oxidator hoor, neem dat maar van mij aan ;)

#5

flippo1990

    flippo1990


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:10

ja maar naar NO of NO2

Waarom zal KCl met I2 niet doorgaan

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:19

Hierdoor:

I2 + 2e --> 2 I- (aq) +0,62 De oxidator neemt elektronen op en wordt gereduceerd.
2 Cl- (aq) --> Cl2(g) + 2e +1,36 De reductor staat elektronen af en wordt geoxideerd.

Als je de SEP van de reductor van die van de oxidator aftrekt en je komt op een negatief getal uit, dan gaat de reactie niet door. In dit geval komt er - 0,74 uit.

En die reactieproducten kloppen van de reductie van nitriet.

Veranderd door FsWd, 06 december 2008 - 14:20


#7

flippo1990

    flippo1990


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 14:44

bij de redox van KI met natrium nitriet zijn dit dan de halfreacties?
NO2- + 2 H+ + e --> NO + H2O
NO2- -2e --> NO3-

Wat betekent dat juist die SEP-waarde? we hebben dit nog niet gezien? Kan je het ook verklaren door te zeggen dat dijood liever reductor is en chloride liever oxidator en dat in de gegeven reactie dit omgekeerd is ?


Bedankt voor de moeite.

MVG

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2008 - 15:10

bij de redox van KI met natrium nitriet zijn dit dan de halfreacties?
NO2- + 2 H+ + e --> NO + H2O
NO2- -2e --> NO3-

Wat betekent dat juist die SEP-waarde? we hebben dit nog niet gezien? Kan je het ook verklaren door te zeggen dat dijood liever reductor is en chloride liever oxidator en dat in de gegeven reactie dit omgekeerd is ?


Bedankt voor de moeite.

MVG

Het standaardelectrodepotentiaal geeft in feite weer hoe hard een oxidator aan elektronen van een reductor kan trekken. Als het SEP van de reductor dus hoger ligt dan die van de oxidator zal er geen reactie plaatsvinden. Vergelijk het maar losjes met sterke en zwakke zuren.

En over KI met nitriet: heb je de buis met grijze aanslag naderhand nog verhit om te kijken of er paarse wolkjes vormden?

Veranderd door FsWd, 06 december 2008 - 15:11


#9

flippo1990

    flippo1990


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2008 - 15:33

nee, we hebben dit niet moeten verwarmen.

#10

flippo1990

    flippo1990


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2008 - 14:08

zal er bij KI met natriumnitriet nu NO of NO2 gevormd worden?

MVG

#11

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2008 - 15:23

Er ontstaat NO. De stikstof in het nitriet (beter: salpeterig zuur in het zure milieu waarin je werkt) gaat van oxidatietoestand +3 naar +2. Dus, het werkt als oxidator en wordt zelf gereduceerd! Als er NO2 zou ontstaan, dan zou het van +3 naar +4 gaan en zou het zijn geoxideerd en zelf gewerkt hebben als reductor.

#12

flippo1990

    flippo1990


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2008 - 16:49

verklaart dat dan de grijze neerslag?

#13

flippo1990

    flippo1990


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2008 - 17:39

Is het mogelijk dat de reactievgl dan als volgt gaat:

3NaNO2+2HCl +KI --> 2NO +2NaCl + NaNO3 + KI

door wat is er dan een bruingrijze neerslag?

MVG

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 december 2008 - 18:15

Nu ben je een deel van het nitriet WEER als reductor aan het nemen. Doe nu eens een keer wat met het jood. Dit is geen auto-oxidatie.

#15

flippo1990

    flippo1990


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2008 - 18:25

ik versta er echt niets meer van. Mijn leerkracht zei dat het een autoredox was en "woelen" toch ook?

bedankt om te helpen, maar ik kom er echt niet meer aan uit.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures