Hallo,
in het labo hebben we een proef uitgevoerd waarbij KI reageert met NaNO2 in zuur milieu(HCl). we bekwamen een bruin-grijze oplossing met grijze aanslag aan de proefbuiswand. Nu moeten we hiervan de redoxreactie opstellen, maar ik kom hier niet aan uit. Volgens mij is dit een autoredox van stikstof, waarbij nitriet nitraat wordt, maar ik vind de tweede niet. Gaat N naar N2, NO of NO2?
We moeten ook de redoxreactie opstellen van KCl en dijood. Volgens mij gaat deze reactie echter niet door, maar ik vind hiervoor geen verklaring.
Kan iemande me hierbij helpen?
Bedankt
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] redoxreacties
ja, maar I(-1) - elektron => I(0)
en N(+3) - 2elektronen => N(+5)
Het zijn dus beide reductoren. Dat betekent dat N dus zowel reductor als oxidator moet zijn. De leerkracht heeft gezegd dat het een autoredox is dus ja
en N(+3) - 2elektronen => N(+5)
Het zijn dus beide reductoren. Dat betekent dat N dus zowel reductor als oxidator moet zijn. De leerkracht heeft gezegd dat het een autoredox is dus ja
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redoxreacties
Nitriet is een potente oxidator hoor, neem dat maar van mij aan 
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] redoxreacties
ja maar naar NO of NO2
Waarom zal KCl met I2niet doorgaan
Waarom zal KCl met I2niet doorgaan
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redoxreacties
Hierdoor:
I2 + 2e --> 2 I- (aq) +0,62 De oxidator neemt elektronen op en wordt gereduceerd.
2 Cl- (aq) --> Cl2(g) + 2e +1,36 De reductor staat elektronen af en wordt geoxideerd.
Als je de SEP van de reductor van die van de oxidator aftrekt en je komt op een negatief getal uit, dan gaat de reactie niet door. In dit geval komt er - 0,74 uit.
En die reactieproducten kloppen van de reductie van nitriet.
I2 + 2e --> 2 I- (aq) +0,62 De oxidator neemt elektronen op en wordt gereduceerd.
2 Cl- (aq) --> Cl2(g) + 2e +1,36 De reductor staat elektronen af en wordt geoxideerd.
Als je de SEP van de reductor van die van de oxidator aftrekt en je komt op een negatief getal uit, dan gaat de reactie niet door. In dit geval komt er - 0,74 uit.
En die reactieproducten kloppen van de reductie van nitriet.
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] redoxreacties
bij de redox van KI met natrium nitriet zijn dit dan de halfreacties?
NO2- + 2 H+ + e --> NO + H2O
NO2- -2e --> NO3-
Wat betekent dat juist die SEP-waarde? we hebben dit nog niet gezien? Kan je het ook verklaren door te zeggen dat dijood liever reductor is en chloride liever oxidator en dat in de gegeven reactie dit omgekeerd is ?
Bedankt voor de moeite.
MVG
NO2- + 2 H+ + e --> NO + H2O
NO2- -2e --> NO3-
Wat betekent dat juist die SEP-waarde? we hebben dit nog niet gezien? Kan je het ook verklaren door te zeggen dat dijood liever reductor is en chloride liever oxidator en dat in de gegeven reactie dit omgekeerd is ?
Bedankt voor de moeite.
MVG
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redoxreacties
Het standaardelectrodepotentiaal geeft in feite weer hoe hard een oxidator aan elektronen van een reductor kan trekken. Als het SEP van de reductor dus hoger ligt dan die van de oxidator zal er geen reactie plaatsvinden. Vergelijk het maar losjes met sterke en zwakke zuren.flippo1990 schreef: bij de redox van KI met natrium nitriet zijn dit dan de halfreacties?
NO2- + 2 H+ + e --> NO + H2O
NO2- -2e --> NO3-
Wat betekent dat juist die SEP-waarde? we hebben dit nog niet gezien? Kan je het ook verklaren door te zeggen dat dijood liever reductor is en chloride liever oxidator en dat in de gegeven reactie dit omgekeerd is ?
Bedankt voor de moeite.
MVG
En over KI met nitriet: heb je de buis met grijze aanslag naderhand nog verhit om te kijken of er paarse wolkjes vormden?
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] redoxreacties
zal er bij KI met natriumnitriet nu NO of NO2 gevormd worden?
MVG
MVG
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] redoxreacties
Er ontstaat NO. De stikstof in het nitriet (beter: salpeterig zuur in het zure milieu waarin je werkt) gaat van oxidatietoestand +3 naar +2. Dus, het werkt als oxidator en wordt zelf gereduceerd! Als er NO2 zou ontstaan, dan zou het van +3 naar +4 gaan en zou het zijn geoxideerd en zelf gewerkt hebben als reductor.
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] redoxreacties
Is het mogelijk dat de reactievgl dan als volgt gaat:
3NaNO2+2HCl +KI --> 2NO +2NaCl + NaNO3 + KI
door wat is er dan een bruingrijze neerslag?
MVG
3NaNO2+2HCl +KI --> 2NO +2NaCl + NaNO3 + KI
door wat is er dan een bruingrijze neerslag?
MVG
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] redoxreacties
Nu ben je een deel van het nitriet WEER als reductor aan het nemen. Doe nu eens een keer wat met het jood. Dit is geen auto-oxidatie.
-
- Berichten: 14
Re: [scheikunde] redoxreacties
ik versta er echt niets meer van. Mijn leerkracht zei dat het een autoredox was en "woelen" toch ook?
bedankt om te helpen, maar ik kom er echt niet meer aan uit.
bedankt om te helpen, maar ik kom er echt niet meer aan uit.
