Springen naar inhoud

Sulfuryl bromide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2008 - 18:05

Bestaat sulfuryl bromide?
En wordt het dan ook bereid zoals bij sulfurylchloride, een evenwichtsreactie:
2 SO2 + 2 Br2 <-----> 2 SOBr2 + O2

Klopt deze reactie?

Veranderd door chemaniac, 08 december 2008 - 18:06


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2008 - 18:13

Nee.

Wat jij in je reactie maakt is thionyl bromide. Dat is een HELE andere stof.
Ik schrijf hier nu even alles met als halogeen Cl. Volgens mij werken alle reacties ook met Br.

Sulfuryl chloride wordt bereid door chloor en zwaveldioxide te geleiden in een stroom over een kamfer of actieve kool katalysator.

SO2 + Cl2 <--> SO2Cl2

Thionyl chloride is heel wat anders en is ook een stuk moeilijker te krijgen (CWC) en te maken. Je maakt het met oleum (rokend zwavelzuur, met vrij SO3) en SCl2:

SCl2 + SO3 --> SOCl2 + SO2

Misschien kun je het ook maken met PCl5 en SO2

Thionyl chloride kun je heel moeilijk krijgen in Nederland zonder vergunning, omdat het op Chemical Weapons Convention staat. Hetzelfd egeld voor bijvoorbeeld de fosforchloriden.

#3

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2008 - 20:50

Ik begon te twijfelen dus google ik op sulfuryl chloride en dan krijg ik een afbeelding te zien van thionyl chloride. :x

Bedankt voor je antwoord ik had het dus toch op sulfurylbromide.
Ik vond hier geen informatie over dus ik dacht dat het niet kon gevormd worden om één of andere reden.

#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2008 - 21:01

Bestaat sulfuryl bromide?
En wordt het dan ook bereid zoals bij sulfurylchloride, een evenwichtsreactie:
2 SO2 + 2 Br2 <-----> 2 SOBr2 + O2

Klopt deze reactie?

Nog afgezien van wat Jor aangaf, kun je zelf ook al op je klompen aanvoelen dat deze reactie niet op kan treden.

SO2 is een vrij sterke reductor.
Br2 is een sterke oxidator.
Zuurstof is een nog veel sterkere oxidator.

Denk je dat deze reactie kan verlopen?

Als er al reactie zou zijn, dan zou je inderdaad krijgen wat Jor aangaf: oxidatie van SO2 door Br2 onder vorming van SO2Br2 (zwavel gaat dan van oxidatietoestand +4 naar +6). Of deze reactie optreedt waag ik echter ook te betwijfelen. Volgens mij bestaat sulfuryl bromide niet, omdat broom niet voldoende sterk oxiderend is en te veel sterische hinder geeft vanwege de grootte van de atomen.

Veranderd door woelen, 08 december 2008 - 21:02


#5

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 december 2008 - 21:14

Ja inderdaad sterke oxidator en sterke reductor geven zwakke oxidator en zwakke reductor. Een factor die ik had moeten controleren voor zomaar een reactie neer te pennen.

Dus sulfurylbromide wordt niet gevormd mag ik besluiten? Bedankt :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures