Springen naar inhoud

KINETIEK


  • Log in om te kunnen reageren

#1

youyou

    youyou


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 11:37

hallo


Ik had een probleem met reactiekinetiek zou iemand mij kunnen helpen om het beter te begrijpen ?
Ik snap niet hoe ik eraan moet beginnen om oefeningen op te lossen.met die nulde orde en eerste en tweede orde kinetiek.

Veranderd door youyou, 10 december 2008 - 14:42


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 december 2008 - 11:48

Als je dat probleem nu eens aangaf? Mijn glazen bol ligt op het moment in de vaatwasser ;).

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 21:57

Bij een nulde orde kinetiek hangt de reactiesnelheid niet af van de concentratie van de stoffen die reageren.

De afgeleide naar de tijd van de concentratie is constant, totdat 1 van de ingangsstoffen op is. Zou je een grafiek tekenen, dan zie je een lijn met een bepaalde helling, totdat de nul-waarde is bereikt. Voor de uitgangsstoffen zou je dan een lijn zien, die oploopt tot een bepaald punt en dan constant blijft (de afgeleide wordt dan 0).

Bij een eerste orde reactie is de reactiesnelheid evenredig met de concentratie van een van de ingangsstoffen. Een mooi voorbeeld hiervan is radioactief verval. Kijk je naar de concentratie van de reagerende stof, dan gaat deze exponentieel asymptotisch naar 0. Kijk je naar de reactieproducten, dan gaat de concentratie hiervan asymptotisch naar de eindwaarde: A*(1-exp(-t/tau)).
Een ander voorbeeld van een (bij benadering) eerste orde reactie is er eentje tussen twee stoffen A en B, waarbij A+B-->producten, en de reactiesnelheid te schrijven is als K*[A]*[B], met k een constante. Als nu [A] >> [B], dan is relatief gezien [A] vrijwel constant en de reactie is dan bij benadering eerste orde in B. Als [A] << [B], dan is relatief gezien [B] vrijwel constant en de reactie is dan bij benadering eerste orde in A. Een voorbeeld van een dergelijke reactie is de reductie van dichromaat in zuur milieu door een forse overmaat alcohol. Omdat er een forse overmaat alcohol is verandert de concentratie maar weinig in relatieve zin. Bijv. gelijke volumes van 0.01 M dichromaat en 3 M alcohol ledt uiteindelijk tot 2.97M alcohol en dat is dus vrijwel constant. Zou je 0.01 M dichromaat met 0.05 M alcohol laten reageren dan leidt dat tot 0.02 M alcohol en dan kun je niet meer spreken van een eerste orde reactie. De reactiekinetiek kun je dan sowieso niet meer mooi in termen van ordes beschrijven, je krijgt dan een ingewikkeld niet-linear proces.

Bij een tweede orde reactie is de reactiesnelheid evenredig met het kwadraat van de concentratie van de te reageren stof. Een voorbeeld is een reactie waarbij een bepaalde stof A ontleedt doordat moleculen van A met elkaar reageren:

A + A --> <ontledingsproducten>

Hier is de reactiesnelheid gelijk aan k*[A]2, met k een constante.

#4

youyou

    youyou


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2009 - 22:26

heel erg bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures