Springen naar inhoud

Zuurgetal sterke zuren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mzzlaer

    Mzzlaer


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 12:34

Hai vriendjes en vriendinnetjes van chemieforum!

Ik ben bezig geweest met de bepaling van het zuurgetal van verschillende concentraties H2SO4/H3PO4 mengsel (1:1)! :lol:

De titraties worden uitgevoerd met KOH. De gebruikte indicator was fenolftaleÔne. Deze indicator heeft een omslagpunt van pH 8-10.

H2SO4 heeft zeer lage pKa waarden, dus zal zijn protonen al snel afstaan. Dus bij een pH van 8 zal hij beide protonen afstaan, wat hem dus een normaalverdeling van 2 geeft.

H3PO4 heeft daarentegen hogere pKa waardes. Ik heb de waardes van wikipedia gebruikt [link]. Hoewel hier de waarden t/m pH 7 aangegeven worden kan ik er uit concluderen dat H3PO4 bij pH 8 - 2 protonen zal afstaan, wat dus wederom een normaalverdeling van 2 geeft. [|:-)]

Een zuurgetal wordt meestal theoretisch berekend met de volgende formule:

56100 * Ca * Na
Ma

Waarbij:
56100 = MKOH * 1000
Ma = molmassa zuur
Ca = concentratie zuur (waarbij 100% = 1)
Na = normaalverdeling zuur

MH2SO4 = 98.1 g/M
MH3PO4 = 98.0 g/M
MH2SO4/H3PO4 = 98.04 g/M

Dus theoretisch zou het zuurgetal van eengeconcentreerd mengsel van deze 2 stoffen:
56100 * 1 * 2 = 1144
98.04

0,01% H2SO4/H3PO4 mengsel zou dan het volgende zuurgetal hebben:
56100 * 0.0001 * 2 = 0.11
98.04

Nu heb ik deze bepaling ook nat-chemisch bepaald, dus door middel van titreren.
Voor het berekenen van een zuurgetal dmv. bepaling gebruik je deze berekening:

VKOH * CKOH * MKOH
--------------------------- = ZG
minweeg

Waarbij:
VKOH = verbruik KOH in ml
CKOH = concentratie KOH in M
MKOH = 56.1 (molmassa van KOH)
minweeg = inweeg monster in g

Dit is het resultaat van mijn bepaling, heb het in duplo uitgevoerd.
1.46 * 0.1016 * 56.1
------------------------ = 0.21 mg KOH/g
39.54 (0,01% H2SO4/H3PO4 mengsel)


En, nu is het je misschien al opgevallen!

Theoretisch kom ik uit op een zuurgetal van 0.11 mg KOH/g
Praktisch kom ik uit op een zuurgetal van 0,21 mg KOH/g

Weet iemand hoe dit kan? De bepalingen zijn betrouwbaar uitgevoerd, in duplo.

Alvast bedankt! :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 december 2008 - 22:42

Het verbaast me niets dat je bij lage concentaties niet uitkomt als je de benadering gebruikt dat de zuren volledig deprotoneren. Je zult de evenwichten moeten uitschrijven!

#3

Cyclops

    Cyclops


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 10:04

Maar bij de aanname van volledige protolysatie, kun je alleen een overschatting maken, lijkt me? Dus het is vreemd dat hij praktisch hoger meet...

(niet echt mijn expertise :P, dus misschien zit ik wel helemaal fout! )

#4

Mzzlaer

    Mzzlaer


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 10:11

Het verbaast me niets dat je bij lage concentaties niet uitkomt als je de benadering gebruikt dat de zuren volledig deprotoneren.



Dit snap ik niet helemaal. Ik ga er bij deze berekening van uit dat de H2SO4 volledig protoneert, en dat bij de H3PO4 2 van de 3 waterstofatomen protoneren. Dus hier zou je op een gemiddelde waarde van 2 normaal komen. Aangezien het mengsel 1:1 is. Stel, ik zou er van uit gaan dat zelfs H3PO4 volledig protoniseert kom ik berekend op een zuurgetal van 0,17.

Dat verschil is toch veel te groot? Als het nou 0,2 punten zou verschillen zou ik het misschien nog aanvaarden.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2008 - 12:17

Je vergeet het feit dat de zuren bij lage concentraties als zwakke base kunnen gaan fungeren. Bisulfaat heeft al een pKa van 2,12. Ga maar na wat dat voor invloed kan hebben.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures