Springen naar inhoud

Normpotentiaal


  • Log in om te kunnen reageren

#1

joske007

    joske007


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 18:28

Hier ben ik weer :)

Op een toets die ik een tijdje geleden heb gemaakt was er een vraag hoe dat je experimenteel het normpotentiaal van het (Cu2+/Cu) gehalte kan bepalen. Uiteraard heb je geen pse.

Nu ik weet dat je het met het (2H+/H2) koppel moet doen, dit heeft namelijk OV als normpotentiaal.

Je doet dit dan met een elektrochemische cel/galvanische cel. In de ene beker doe je dan Cu2+ oplossing en een plaatje dat van koper is gemaakt.

Wat ik dan niet weet is wat je in de andere beker moet doen. H2 hoogstwaarschijnlijk maar hoe ? En ook zuur (heeft leerkracht er bij gezet).

En dan hoe bereken je het normpotentiaal dan juist ?

ΔEo= Ered - Eox

Maar je weet (denk ik) niet welk koppel er het oxiderende is en welk het reducerende.

Dank bij voorbaat

Gegroet

Veranderd door joske007, 10 december 2008 - 18:33


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 18:40

Een H2 elektrode is niet te doen in een schoollabo. Men doet dat met een soort platina elektrode waar waterstofgas uitkomt in een sterk zure oplossing.

Is het echt nodig om het met een waterstof elektrode te doen denk je?

Je formule is juist.
Je meet de totale spanning van je galvanische cel. En je moet van een redoxpaar de normpotentiaal kennen.

Veranderd door chemaniac, 10 december 2008 - 18:46


#3

joske007

    joske007


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 18:46

Een H2 elektrode is niet te doen in een schoollabo. Men doet dat met een soort platina elektrode waar waterstofgas uitkomt in een sterk zure oplossing.

Is het echt nodig om het met een waterstof elektrode te doen denk je?

Je formule is juist.
Je meet de totale spanning va je galvanische cel. En je moet van een redoxpaar de normpotentiaal kennen.

Aha bedankt, nu weet ik tenminste hoe ze dat waterstofgas er in krijgen.

Maar bij de formule is er volgens mij maar in probleem en dat is dat je niet weet of je koppel waar je de normpotentiaal van zoekt het reducerende of het oxiderende is.

Op wiki vond ik net nog dit: http://nl.wikipedia....rstof-elektrode

Maar van die formule snap ik al helemaal niets.

Veranderd door joske007, 10 december 2008 - 18:49


#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 18:47

Denk je dat er waterstof gaat gevormd worden of dat er H+ gaat bijkomen? Zo wat is dan de reductor en de oxidator koper of waterstof?

#5

joske007

    joske007


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 18:56

Denk je dat er waterstof gaat gevormd worden of dat er H+ gaat bijkomen? Zo wat is dan de reductor en de oxidator koper of waterstof?

Er zal H+ bijkomen denk ik zo. Het wordt dus geoxideerd en is dus het reducerende koppel. ?

dus dan wordt de formule.

Eox = ΔEo (lees je af) - Ered (=O)

is het zo correct dan ?

Maar dan is het onmogelijk om een koppel te onderzoeken dat een normpotentiaal lager heeft als 0. Als (2H+/H2) altijd de reductor is.

Veranderd door joske007, 10 december 2008 - 18:58


#6

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 20:32

Dan gaat er wel H2 gevormd worden.

Maar nogmaals men gebruikt die waterstofelektrode nooit. Men heetf dat gewoon als standaard gekozen en daarom die waarde 0V gegeven.
En redoxkoppel gaat nooit een potentiaal geven je kan maar alleen vergelijken tussen 2 koppels. Daarom vergelijkt men vaak met een ander koppel waarvan de normpotentiaal gekend is. (dat was de vraag die ik je vroeg.) (Men heeft ooit wel een andere waarde met die waterstofelektrode gedaan en die waarden gebruikte men dan verder.)

Veranderd door chemaniac, 10 december 2008 - 20:38


#7

joske007

    joske007


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 20:36

Dus eigenlijk klopt die methode geen 100 % ?

#8

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2008 - 20:39

Jawel waarom zou die dan niet kloppen?

#9

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 10 december 2008 - 21:59

Ik denk wat Chemaniac bedoelt is dat er nog andere elektrodes zijn ipv de waterstofelektrode waartegen je kan meten. Deze zijn dan wel geen 0V maar ze hebben wel een vast potentiaal (dus met het simpele optel / aftrek werk kom je er dan ook), en zijn makkelijker te gebruiken / verkrijgen.

#10

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 11:11

Inderdaad dat is wat ik bedoel. :)

#11

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 december 2008 - 17:47

De standaard waterstofelectrode (NHE of: normal hydrogen electrode) wordt experimenteel nooit als referentie electrode gebruikt.
Op laboratoria gebruikt men de verzadigde calomelelectrode ( SCE of : saturated calomel electrode).
Buiten, in het veld, om de potentiaal bij kathodische bescherming te controleren, gebruikt men de koper-kopersulfaat electrode. In zeewater de Ag-AgCl electrode.
Bij technische metingen, ten behoeve van genoemde kathodische bescherming, rekent men gemeten potentialen niet om naar NHE. Maar als men gemeten of berekende waarden wil vergelijken met getabelleerde normaalpotentialen moet men natuurlijk wel omrekenen. Daarbij kun je ervan uitgaan dat de SCE 0.240 Volt positiever is dan de NHE. Hetgeen betekent dat experimenteel gemeten potentialen altijd 240 mV negatiever zijn dan de berekende t.o.v. de NHE.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures