Op een toets die ik een tijdje geleden heb gemaakt was er een vraag hoe dat je experimenteel het normpotentiaal van het (Cu2+/Cu) gehalte kan bepalen. Uiteraard heb je geen pse.
Nu ik weet dat je het met het (2H+/H2) koppel moet doen, dit heeft namelijk OV als normpotentiaal.
Je doet dit dan met een elektrochemische cel/galvanische cel. In de ene beker doe je dan Cu2+ oplossing en een plaatje dat van koper is gemaakt.
Wat ik dan niet weet is wat je in de andere beker moet doen. H2 hoogstwaarschijnlijk maar hoe ? En ook zuur (heeft leerkracht er bij gezet).
En dan hoe bereken je het normpotentiaal dan juist ?
ΔEo= Ered - Eox
Maar je weet (denk ik) niet welk koppel er het oxiderende is en welk het reducerende.
Dank bij voorbaat
Gegroet
