Springen naar inhoud

[scheikunde] Indirecte-, terug- en normale titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Buchters

    Buchters


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2008 - 00:01

Beste mede-forumgebruikers

Weten jullie wat het verschil is tussen een normale-, indirect- en een terugtitratie?
En wanneer gebruik je een indirecte- of terugtitratie? (Graag antwoorden met controleerbare bronnen)
Alvast hartelijk bedankt!

Met vriendelijke groet,
Buchters

Veranderd door Buchters, 13 december 2008 - 00:02


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2008 - 10:31

gezocht op het internet?

eerste link: indirecte: http://www.collegene...ic.php?t=46505
terug: http://www.wetenscha...?showtopic=3274

Veranderd door Nikos, 13 december 2008 - 10:33


#3

Buchters

    Buchters


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2008 - 23:25

Ik vind het daar eerlijk gezegd niet goed uitgelegd. Kan iemand het beter, zodat ik het wel snap? :oops:
Dus even concreet het verschil tussen een normale, indirecte en terugtitratie.

Veranderd door Buchters, 13 december 2008 - 23:26


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2008 - 23:59

Normaal: ik bepaal a mol stof door een volume b van een oplossing c toe te voegen tot het omslagpunt.

Voorbeeld: een zuur-base reactie

Indirect: ik bepaal a mol stof, door dit eerst te laten reageren met stof b, en van stof b bepaal ik uiteindelijk de concentratie. Na omrekening mbv de reactievgl tussen a en b kan ik ook a uitrekenen.

Voorbeeld: hypochloriet met een zuur en jodide laten reageren tot jood. Het jood bepalen met thiosulfaat. Het aantal mol jood is gelijk aan 2 mol hypochloriet.

Terug: ik bepaal a mol stof door een overmaat b toe te voegen. Ik bepaal naderhand de overmaat b, en door dit van het totaal af te trekken, reken ik de hoeveelheid a uit.

Voorbeeld: carbonaat in rennies. Ik weet dat er ongeveer 2 mol inzit, maar niet precies. Ik kan niet met een base titreren wat me een betere omslag geef, dus ik laat eerst alle carbonaat reageren met 5 mol zoutzuur. Naderhand hoef ik ongeveer 1 mol zoutzuur te titreren met een base. Verschil 4 mol/2 = 2 mol carbonaat.

Het cruciale verschil tussen indirect en terug is dat je bij indirect een andere stof bepaalt, maar waarvan de hoeveelheid direct relevant is aan hetgeen je wil bepalen. Bij terug is het dat je de extra hoeveelheid van een toevoeging bepaalt, en zo hetgeen bepaalt wat je oorspronkelijk wilde weten.

Veranderd door FsWd, 14 december 2008 - 00:03


#5

Buchters

    Buchters


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 20:38

Bedankt. Het is me duidelijk ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures