Beste mede-forumgebruikers
Weten jullie wat het verschil is tussen een normale-, indirect- en een terugtitratie?
En wanneer gebruik je een indirecte- of terugtitratie? (Graag antwoorden met controleerbare bronnen)
Alvast hartelijk bedankt!
Met vriendelijke groet,
Buchters
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Indirecte-, terug- en normale titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 374
Re: [scheikunde] Indirecte-, terug- en normale titratie
gezocht op het internet?
eerste link: indirecte: http://www.collegenet.nl/phpbb/viewtopic.php?t=46505&
terug: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=3274
eerste link: indirecte: http://www.collegenet.nl/phpbb/viewtopic.php?t=46505&
terug: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=3274
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Indirecte-, terug- en normale titratie
Ik vind het daar eerlijk gezegd niet goed uitgelegd. Kan iemand het beter, zodat ik het wel snap? 
Dus even concreet het verschil tussen een normale, indirecte en terugtitratie.
Dus even concreet het verschil tussen een normale, indirecte en terugtitratie.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Indirecte-, terug- en normale titratie
Normaal: ik bepaal a mol stof door een volume b van een oplossing c toe te voegen tot het omslagpunt.
Voorbeeld: een zuur-base reactie
Indirect: ik bepaal a mol stof, door dit eerst te laten reageren met stof b, en van stof b bepaal ik uiteindelijk de concentratie. Na omrekening mbv de reactievgl tussen a en b kan ik ook a uitrekenen.
Voorbeeld: hypochloriet met een zuur en jodide laten reageren tot jood. Het jood bepalen met thiosulfaat. Het aantal mol jood is gelijk aan 2 mol hypochloriet.
Terug: ik bepaal a mol stof door een overmaat b toe te voegen. Ik bepaal naderhand de overmaat b, en door dit van het totaal af te trekken, reken ik de hoeveelheid a uit.
Voorbeeld: carbonaat in rennies. Ik weet dat er ongeveer 2 mol inzit, maar niet precies. Ik kan niet met een base titreren wat me een betere omslag geef, dus ik laat eerst alle carbonaat reageren met 5 mol zoutzuur. Naderhand hoef ik ongeveer 1 mol zoutzuur te titreren met een base. Verschil 4 mol/2 = 2 mol carbonaat.
Het cruciale verschil tussen indirect en terug is dat je bij indirect een andere stof bepaalt, maar waarvan de hoeveelheid direct relevant is aan hetgeen je wil bepalen. Bij terug is het dat je de extra hoeveelheid van een toevoeging bepaalt, en zo hetgeen bepaalt wat je oorspronkelijk wilde weten.
Voorbeeld: een zuur-base reactie
Indirect: ik bepaal a mol stof, door dit eerst te laten reageren met stof b, en van stof b bepaal ik uiteindelijk de concentratie. Na omrekening mbv de reactievgl tussen a en b kan ik ook a uitrekenen.
Voorbeeld: hypochloriet met een zuur en jodide laten reageren tot jood. Het jood bepalen met thiosulfaat. Het aantal mol jood is gelijk aan 2 mol hypochloriet.
Terug: ik bepaal a mol stof door een overmaat b toe te voegen. Ik bepaal naderhand de overmaat b, en door dit van het totaal af te trekken, reken ik de hoeveelheid a uit.
Voorbeeld: carbonaat in rennies. Ik weet dat er ongeveer 2 mol inzit, maar niet precies. Ik kan niet met een base titreren wat me een betere omslag geef, dus ik laat eerst alle carbonaat reageren met 5 mol zoutzuur. Naderhand hoef ik ongeveer 1 mol zoutzuur te titreren met een base. Verschil 4 mol/2 = 2 mol carbonaat.
Het cruciale verschil tussen indirect en terug is dat je bij indirect een andere stof bepaalt, maar waarvan de hoeveelheid direct relevant is aan hetgeen je wil bepalen. Bij terug is het dat je de extra hoeveelheid van een toevoeging bepaalt, en zo hetgeen bepaalt wat je oorspronkelijk wilde weten.
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Indirecte-, terug- en normale titratie
Bedankt. Het is me duidelijk 
