Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie proef.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Muki

    Muki


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2008 - 21:11

8-[

Ik heb een tijdje terug een titratieproef gedaan met zoutzuur ( +/ 0,1 M) en natronloog ( 0,4012 M).

Hierbij hebben we gezien dat de equilvalentiepunt bij pH 7 is. We hebben tot de e.p. rond de 6,5 mL loog toegevoegd.

Een van de vragen hierbij is, :"bereken mbv het aantal mL natronloog dat moet worden toegevoegd tot het e.p. de exacte molariteit van het gebruikte zoutzuur"..
Hoe kan ik dit berekenen, wie kan me de eerste stappen laten zien?



We hebben ook een extra opdracht. Die luidt als volgt:
"Aan 10,00 mL 0,1000M zoutzuur wordt druppelgewijs 0,1000M natronloog toegevoegd.
Bereken de pH na het toevoegen van:
a. 0,00 mL loog.
b. 1,00 mL loog.
c. 5,00 mL loog.
d. 9,00 mL loog.
e. 9,90 mL loog.
f. 9,99 mL loog.
g. 10,00 mL loog (equiv. punt)
h. 10,01 mL loog
i. 10,10 mL loog.
j. 11,00 mL loog.
k. 15,00 mL loog. "

Wie weet hoe ik dit moet aanpakken, een voorbeeld van hoe je het moet berekenen. Want ik kom er niet echt uit..

Veranderd door Muki, 13 december 2008 - 21:11


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2008 - 22:03

1) Alleen hints, er zijn nl niet zoveel stappen.

Je weet met hoeveel zoutzuuropl. je begonnen bent, je weet de concentratie loog en je weet de hoeveelheid loog. Dat is alles wat je nodig hebt om dit in te vullen: C1V1=C2V2

2) Dit gaat met een begin, tijdens en na-schema. Ik doe die van 0 ml voor :P

10,00 ml 0,1000M zoutzuur bevat 0,001000 mol zoutzuur
   HCl      + NaOH --> NaCl + H2O
B 0,001000   0        0      0
T 0,001000 - 0        0      0
N 0,001000   0        0      0

Aantal mol HCl na reactie: 0,001000 mol
Volume = 10,00 ml + aantal ml NaOH = 10,00 + 0 = 10,00

Concentratie HCl-opl: 0,001000/10*1000 = 0,1000 M <== hier stond een klein foutje, sorry

pH = - log [H+] = -log 0,1000 = 1

Veranderd door FsWd, 14 december 2008 - 14:24


#3

Muki

    Muki


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 13:31

En hoe doe je dat dan bij 1,0 mL. Ik vind het bij 0,00 mL nog steeds erg verwarrend om de berekening te snappen.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 december 2008 - 14:22

10,00 ml 0,1000M zoutzuur bevat 0,001000 mol zoutzuur
1,00 ml 0,1000 NaOH bevat 0,000100 mol NaOH
   HCl       + NaOH       --> NaCl      + H2O
B 0,001000    0,000100       0           0
T - 0,000100  - 0,000100     + 0,000100  + 0,000100
N 0,000900    0              0,000100    0,0001000

Aantal mol HCl na reactie: 0,000900 mol
Volume = 10,00 ml + aantal ml NaOH = 10,00 + 1,00 = 11,00

Concentratie HCl-opl: 0,000900/11,00*1000 = 0,0818 M

pH = - log [H+] = -log 0,0818 = 1,09

Ik hoop dat je snapt dat je eerst moet uitrekenen hoeveel mol zoutzuur er verdwijnt, en dat de pH afhankelijk is van de concentratie. Als je dat niet door hebt, sla aub je boek open ipv hier een invuloefening van te maken.

#5

Muki

    Muki


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 15:53

:P Aaah nee . Ik snap het nu eindelijk!

Heel erg bedankt hoor =]!

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 december 2008 - 17:48

Doe me dan eens die van 11,00 ml loog voor :)

#7

Ben09

    Ben09


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 19:41

10,00 ml 0,1000M zoutzuur bevat 0,001000 mol zoutzuur
1,00 ml 0,1000 NaOH bevat 0,000100 mol NaOH

   HCl       + NaOH       --> NaCl      + H2O
B 0,001000    0,000100       0           0
T - 0,000100  - 0,000100     + 0,000100  + 0,000100
N 0,000900    0              0,000100    0,0001000

Aantal mol HCl na reactie: 0,000900 mol
Volume = 10,00 ml + aantal ml NaOH = 10,00 + 1,00 = 11,00

Concentratie HCl-opl: 0,000900/11,00*1000 = 0,0818 M

pH = - log [H+] = -log 0,0818 = 1,09

Ik hoop dat je snapt dat je eerst moet uitrekenen hoeveel mol zoutzuur er verdwijnt, en dat de pH afhankelijk is van de concentratie. Als je dat niet door hebt, sla aub je boek open ipv hier een invuloefening van te maken.

Hey ik heb ook zo een soort probleem, ik kom er niet helemaal uit en begrijp het ook niet goed 8-[
Wat betekent B, T, N?

#8

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 19:54

weet niet echt waar het voor staat maar zo ongeveer:

Begin
Reactie
Evenwicht

zo schrijven wij het in de klas op.

Veranderd door Nikos, 14 december 2008 - 19:55


#9

Ben09

    Ben09


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2008 - 20:24

Doe me dan eens die van 11,00 ml loog voor :)

Mag ik het even doen en wil je kijken of het goed is want ik weet ook niet of ik het wel goed heb :)

10,00 ml 0,1000 M zoutzuur bevat: 0,1000 x 0,01000 = 0,001000 mol zoutzuur
11,00 ml 0,1000 M natronloog bevat: 0,1000 x 0,01100 = 0,001100 mol natronloog

   HCl          +    NaOH       --> NaCl      + H2O
B 0,001000      0,001100       0           0
T - 0,001100   - 0,001100     + 0,001100  + 0,001100
N -0,000100      0                 0,001100      0,001100

Aantal mol HCL na reactie: -0,000100 dit kan toch niet
Volume = 10,00 ml + 11,00 = 21,00 ml

Concentratie HCl: -0,000100/21,00*1000= -0,004762

Het klopt niet :cry:
Maar de oplossing is niet ook niet meer zuur dus ik moet wat anders doen. Tot en met 10,00 kan ik het wel op deze manier bereken maar later niet meer toch? Want daat ligt het equivalentiepunt

Veranderd door Ben09, 14 december 2008 - 20:38


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 december 2008 - 22:24

Juist, als het niet meer zuur is, dan is het:...? Moet je dan nog met pH bezig zijn of met die andere? ;)

#11

Muki

    Muki


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2008 - 14:07

Juist, als het niet meer zuur is, dan is het:...? Moet je dan nog met pH bezig zijn of met die andere? ;)

Je moet nu met pOH, de pH uitrekenen..
dan reken je de pOh uit met -log OH,
dan moet je 14,00 - ( -log pOh) uitrekenen dan heb je de pH..


Ik snap het oeheee :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures