Springen naar inhoud

bariumhydroxide titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kipjr

    kipjr


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2008 - 14:22

hallo,
ik ben vrij nieuw hier en heb een vraag over een titratie.

ik heb in de erlenmeyer 10 ml 0.1010M zoutzuur oplossing zitten
en in de buret zit een onbekende concentratie Ba(OH)2 oplossing
de indicator was broomthymolblauw (groen = +/- pH = 7)

de onbekende concentratie Ba(OH)2 was 20 keer verdund.

ik had ongeveer 9.7 mL Ba(OH)2 nodig.

door na te rekenen kwam ik uit op 1.041237113 mol / liter Ba(OH)2 is opgelost in de oplossing in de buret. klopt deze waarde als ik het zo nareken?

groetjes
kipjr

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2008 - 15:00

Hoeveel mol hydroxide levert 1 mol bariumhydroxide volgens jou? Let je ook op het aantal significante cijfers? In jouw geval is dat maar 2.

Wat je nu zegt, is dat je kan meten dat de kapitein van/aan boord van een vrachtschip gaat. 1.041237113 mol / liter; zo nauwkeurig kun je nooit meten, als je hoeveelheid titrant maar in 2 significante cijfers gegeven is (9,7), jij geeft in je eindantwoord 10 significante cijfers mee.

Veranderd door FsWd, 17 december 2008 - 15:02






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures