Springen naar inhoud

[scheikunde] massapercentage ammoniak in ammonia, titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kaboutertje_007

    kaboutertje_007


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2008 - 18:20

hallo,

We moeten voor school een titratie uitvoeren:
We moeten achter het massapercentage ammoniak in ammonia komen
maar we zijn helaas een beetje vastgelopen na het doen van de proef.
we hebben bij de preof het volgende gedaan gedaan:
1.Het bekerglas gewogen
2.Ammonia toegevoegd
3.Dat opnieuw gewogen
4.BTB, broom thymol blauw (indicator) toegevoegd
5. opnieuw gewogen
6.Een spuit genomen en met zoutzuur (1 mol per liter) gevuld
7.net zo lang zoutzuur toegevoegd tot dat de oplossign goren was (ph = ongveer 7 )
8. Opnieuw gewogen.
Zo is de proef uitgevoerd.

daar hebben we de volgende gegevens van:

Erlemeyer (leeg) 200 mL 102.3 Gram
Erlemeyer (met ammonia) 200 mL 144.1 Gram -->41.8 Gram NH3
Erlemeyer (met ammonia en BTB) 144.5 Gram -->0.4 Gram BTB
Spuit (leeg) 20 mL 10.3 Gram
Spuit 1 (vol met zoutzuur) 20 mL 35.2 Gram 24.9 Gram HCl
Spuit 2 (vol met zoutzuur) 20 mL 35.1Gram 24.8 Gram HCl
Spuit 3 (vol met zoutzuur) 20 mL 35.0 Gram 24.7 Gram HCl
Spuit 4(vol met zoutzuur) 20 mL 35.0 Gram 24.7 Gram HCl
Spuit 5 (vol met zoutzuur) 20 mL 25.4 Gram 15.1 Gram HCl
Spuit 5 (overgebleven zoutzuur) 20 mL 23.7 Gram -->13.4 Gram HCl over
100.8 Gram HCl gebruikt.

Dit zijn de gegevens die we tot nu toe hebben:
NH3(g) + 2 H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq) +H20(l)
molverhouding: 1 : 2 --> 1 : :1
molaire massa: 17.034 : 36.032 --> 18.042 :17.008 :18.0 Gram

Maar als we het dan gaan uitrekenen-->
reactievergelijking
molverhouding
molaire massa op molverhouding
massa NH4+ + OH- + H2O/massa NH3 + H2O
ans*massa NH3
ans/massa totale ammonia (NH4+ + OH- + H2O)*100%=32%

zoals je ziet komt er dan 32% uit terwijl op de fles ammonia staat dat er ongeveer 5% in moet

Laat alsjeblieft weten hoe we achter het massapercentage van ammoniak in ammonia kunnen komen met de gegevens die we op dit moment hebben.

We zoudne dit zeer op prijs stellen

MVG

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2008 - 18:23

Ammonia reageert met zoutzuur, dat zie ik nergens terug. Wat je hier buiten de methode hebt neergeschreven is onzin, als ik me zo mag uitdrukken.

Hoeveel ml zoutzuur heb je in totaal gebruikt? Hoeveel mol zoutzuur is dat? Met hoeveel mol ammonia komt dat overeen? Hoeveel gram was dat?

Als je die vragen kunt beantwoorden ben je er/

Veranderd door FsWd, 17 december 2008 - 18:25


#3

kaboutertje_007

    kaboutertje_007


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2008 - 18:33

Ok
we hebben in totaal 100,8 mL zoutzuur van 1 mol per liter gebruikt
aant ml zoutzuur 100.8 gram
1 mol zoutzuur = 37.466 gr
?mol zoutzuur =100.8 gr
(1*100.8)/37.466=2.69 mol zoutzuur
molverhouding= 1:1
dus 2.69 mol zoutzuur, 2.69*17.034= 45.821 gr NH3

is dat goed?

Veranderd door kaboutertje007, 17 december 2008 - 18:38


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2008 - 18:51

Nee absoluut niet... 8-)

Je gaat uit van 100,8 ml zoutzuur en dat geef je voor het gemak maar even een concentratie van 100 %.

Zoutzuur is een oplossing van HCl in water. De oplossing heeft een bepaalde concentratie. Jij zegt zelf dat die oplossing van jou 1 mol per liter is.
Dan kun je toch niet zomaar zeggen: 100,8 g zoutzuur is 100,8/37,466 mol?????

Veranderd door Marjanne, 17 december 2008 - 18:52


#5

vincent1986

    vincent1986


  • >25 berichten
  • 92 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2008 - 19:28

je weet wat de concentratie van het zoutzuur is. Dat is 1,..... mol/l (hopelijk heb je die gesteld). Verder weet je het volume zoutzuur dat je hebt gebruikt. Dit was 100,8 ml. Dan weet je dus ook hoeveel mol zoutzuur je hebt verbruikt bij je titratie.

Dit reageert met x mol NH4+, dat volgt uit de reactievergelijking tussen zoutzuur en ammonium.

De berekende hoeveelheid ammonium komt overeen met een hoeveelheid ammonia, die volgt uit de reactievergelijking.

Als je dit gedeelte hebt gedaan moet de rest wel lukken

veel succes.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures