[scheikunde] massapercentage ammoniak in ammonia, titratie

kaboutertje_007

hallo,

We moeten voor school een titratie uitvoeren:

We moeten achter het massapercentage ammoniak in ammonia komen

maar we zijn helaas een beetje vastgelopen na het doen van de proef.

we hebben bij de preof het volgende gedaan gedaan:

1.Het bekerglas gewogen

2.Ammonia toegevoegd

3.Dat opnieuw gewogen

4.BTB, broom thymol blauw (indicator) toegevoegd

5. opnieuw gewogen

6.Een spuit genomen en met zoutzuur (1 mol per liter) gevuld

7.net zo lang zoutzuur toegevoegd tot dat de oplossign goren was (ph = ongveer 7 )

8. Opnieuw gewogen.

Zo is de proef uitgevoerd.

daar hebben we de volgende gegevens van:

Erlemeyer (leeg) 200 mL 102.3 Gram

Erlemeyer (met ammonia) 200 mL 144.1 Gram -->41.8 Gram NH3

Erlemeyer (met ammonia en BTB) 144.5 Gram -->0.4 Gram BTB

Spuit (leeg) 20 mL 10.3 Gram

Spuit 1 (vol met zoutzuur) 20 mL 35.2 Gram 24.9 Gram HCl

Spuit 2 (vol met zoutzuur) 20 mL 35.1Gram 24.8 Gram HCl

Spuit 3 (vol met zoutzuur) 20 mL 35.0 Gram 24.7 Gram HCl

Spuit 4(vol met zoutzuur) 20 mL 35.0 Gram 24.7 Gram HCl

Spuit 5 (vol met zoutzuur) 20 mL 25.4 Gram 15.1 Gram HCl

Spuit 5 (overgebleven zoutzuur) 20 mL 23.7 Gram -->13.4 Gram HCl over

100.8 Gram HCl gebruikt.

Dit zijn de gegevens die we tot nu toe hebben:

NH3(g) + 2 H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq) +H20(l)

molverhouding: 1 : 2 --> 1 : :1

molaire massa: 17.034 : 36.032 --> 18.042 :17.008 :18.0 Gram

Maar als we het dan gaan uitrekenen-->

reactievergelijking

molverhouding

molaire massa op molverhouding

massa NH4+ + OH- + H2O/massa NH3 + H2O

ans*massa NH3

ans/massa totale ammonia (NH4+ + OH- + H2O)*100%=32%

zoals je ziet komt er dan 32% uit terwijl op de fles ammonia staat dat er ongeveer 5% in moet

Laat alsjeblieft weten hoe we achter het massapercentage van ammoniak in ammonia kunnen komen met de gegevens die we op dit moment hebben.

We zoudne dit zeer op prijs stellen

MVG

Fuzzwood

Ammonia reageert met zoutzuur, dat zie ik nergens terug. Wat je hier buiten de methode hebt neergeschreven is onzin, als ik me zo mag uitdrukken.

Hoeveel ml zoutzuur heb je in totaal gebruikt? Hoeveel mol zoutzuur is dat? Met hoeveel mol ammonia komt dat overeen? Hoeveel gram was dat?

Als je die vragen kunt beantwoorden ben je er/

kaboutertje_007

Ok

we hebben in totaal 100,8 mL zoutzuur van 1 mol per liter gebruikt

aant ml zoutzuur 100.8 gram

1 mol zoutzuur = 37.466 gr

?mol zoutzuur =100.8 gr

(1*100.8)/37.466=2.69 mol zoutzuur

molverhouding= 1:1

dus 2.69 mol zoutzuur, 2.69*17.034= 45.821 gr NH3

is dat goed?

Marjanne

Nee absoluut niet...

Je gaat uit van 100,8 ml zoutzuur en dat geef je voor het gemak maar even een concentratie van 100 %.

Zoutzuur is een oplossing van HCl in water. De oplossing heeft een bepaalde concentratie. Jij zegt zelf dat die oplossing van jou 1 mol per liter is.

Dan kun je toch niet zomaar zeggen: 100,8 g zoutzuur is 100,8/37,466 mol?????

vincent1986

je weet wat de concentratie van het zoutzuur is. Dat is 1,..... mol/l (hopelijk heb je die gesteld). Verder weet je het volume zoutzuur dat je hebt gebruikt. Dit was 100,8 ml. Dan weet je dus ook hoeveel mol zoutzuur je hebt verbruikt bij je titratie.

Dit reageert met x mol NH₄⁺, dat volgt uit de reactievergelijking tussen zoutzuur en ammonium.

De berekende hoeveelheid ammonium komt overeen met een hoeveelheid ammonia, die volgt uit de reactievergelijking.

Als je dit gedeelte hebt gedaan moet de rest wel lukken

veel succes.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] massapercentage ammoniak in ammonia, titratie

[scheikunde] massapercentage ammoniak in ammonia, titratie

Re: [scheikunde] massapercentage ammoniak in ammonia, titratie

Re: [scheikunde] massapercentage ammoniak in ammonia, titratie

Re: [scheikunde] massapercentage ammoniak in ammonia, titratie

Re: [scheikunde] massapercentage ammoniak in ammonia, titratie