Springen naar inhoud

pH berekenen van 0,1M CH3COONa


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ortega

    ortega


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 december 2008 - 18:18

Gegroet allen,

als ik de pH bereken van 0,1M CH3COONa kom ik steeds uit op een pH van 8,875 , maar volgens men boek zou het 9,975 moeten zijn.

Iemand die me kan uitleggen hoe je de pH moet berekenen dan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 21 december 2008 - 19:17

Hoe bereken je dit?

#3

ortega

    ortega


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 december 2008 - 19:43

Ik heb men papieren hier nietmeer liggen,

maar stel dat ik het zo bereken:

pH= 14 - Pka - 0,5 . log [0,1] , dan kom ik wel iets uit dat in de buurt van die 9,.. ligt.

Moet ik het dan zo berekenen?

14-4,75+0,5 = 9,75

maar ik weet niet of die formule wel juist is.

#4

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 21 december 2008 - 21:07

Die formules zijn niet juist. Ik weet eigenlijk ook niet waar je die 0,5 vandaan haalt?

Maar in deze link staat jouw opgave volledig uitgewerkt. Daarbij klopt jouw antwoord dus toch. Ook in boeken staan wel eens fouten :lol:

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 december 2008 - 00:14

Misschien een idee om de pKb te gebruiken, die 14-4,75 = 9,25 is?

En dan deze vergelijking in proberen te vullen:

CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-

Kb = [CH3COOH] * [OH-] / [CH3COO-]

109.25 = x * x / (0.1-x) = x2 / (0.1-x)

x2 + 109.25x - 1010.25 = 0

Uitwerken geeft x = [OH-] = 7.5 * 10-6
pOH = -log (7.5 * 10-6) = 5.1

pH = 14 + log ( 7.5 * 10-6 ) = 8.9. 8.9 en niet 8.875 omdat het kleinste aantal significante cijfers 2 heeft. 0.1M (je concentratie) is het getal met het kleinste aantal significante cijfers in dit geval. Was de concentratie nu gegeven als 0.1000 M, dan mocht je wel 8.875 als pH opgeven.


Op die manier kun je ook pH's berekenen als je een bufferoplossing hebt. Je antwoord klopt ook met deze methode.

Veranderd door FsWd, 22 december 2008 - 00:26


#6

ortega

    ortega


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 december 2008 - 18:20

men berekening gisteren was natuurlijk niet juist.

Ik had het als volgt uitgerekend:

pH = 14 - 1/2 pKb + 1/2 log Cb
pH= 14 - 0.5 . pKb + 0.5 . log 0.1 = 14 - 9.25/2 - 0.5 = 8.8

Veranderd door porek, 22 december 2008 - 18:21






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures