Gegroet allen,
als ik de pH bereken van 0,1M CH3COONa kom ik steeds uit op een pH van 8,875 , maar volgens men boek zou het 9,975 moeten zijn.
Iemand die me kan uitleggen hoe je de pH moet berekenen dan?
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH berekenen van 0,1M CH3COONa
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 33
Re: pH berekenen van 0,1M CH3COONa
Ik heb men papieren hier nietmeer liggen,
maar stel dat ik het zo bereken:
pH= 14 - Pka - 0,5 . log [0,1] , dan kom ik wel iets uit dat in de buurt van die 9,.. ligt.
Moet ik het dan zo berekenen?
14-4,75+0,5 = 9,75
maar ik weet niet of die formule wel juist is.
maar stel dat ik het zo bereken:
pH= 14 - Pka - 0,5 . log [0,1] , dan kom ik wel iets uit dat in de buurt van die 9,.. ligt.
Moet ik het dan zo berekenen?
14-4,75+0,5 = 9,75
maar ik weet niet of die formule wel juist is.
-
- Berichten: 281
Re: pH berekenen van 0,1M CH3COONa
Die formules zijn niet juist. Ik weet eigenlijk ook niet waar je die 0,5 vandaan haalt?
Maar in deze link staat jouw opgave volledig uitgewerkt. Daarbij klopt jouw antwoord dus toch. Ook in boeken staan wel eens fouten
Maar in deze link staat jouw opgave volledig uitgewerkt. Daarbij klopt jouw antwoord dus toch. Ook in boeken staan wel eens fouten
-
- Berichten: 11.177
Re: pH berekenen van 0,1M CH3COONa
Misschien een idee om de pKb te gebruiken, die 14-4,75 = 9,25 is?
En dan deze vergelijking in proberen te vullen:
CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-
Kb = [CH3COOH] * [OH-] / [CH3COO-]
109.25 = x * x / (0.1-x) = x2 / (0.1-x)
x2 + 109.25x - 1010.25 = 0
Uitwerken geeft x = [OH-] = 7.5 * 10-6
pOH = -log (7.5 * 10-6) = 5.1
pH = 14 + log ( 7.5 * 10-6 ) = 8.9. 8.9 en niet 8.875 omdat het kleinste aantal significante cijfers 2 heeft. 0.1M (je concentratie) is het getal met het kleinste aantal significante cijfers in dit geval. Was de concentratie nu gegeven als 0.1000 M, dan mocht je wel 8.875 als pH opgeven.
Op die manier kun je ook pH's berekenen als je een bufferoplossing hebt. Je antwoord klopt ook met deze methode.
En dan deze vergelijking in proberen te vullen:
CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-
Kb = [CH3COOH] * [OH-] / [CH3COO-]
109.25 = x * x / (0.1-x) = x2 / (0.1-x)
x2 + 109.25x - 1010.25 = 0
Uitwerken geeft x = [OH-] = 7.5 * 10-6
pOH = -log (7.5 * 10-6) = 5.1
pH = 14 + log ( 7.5 * 10-6 ) = 8.9. 8.9 en niet 8.875 omdat het kleinste aantal significante cijfers 2 heeft. 0.1M (je concentratie) is het getal met het kleinste aantal significante cijfers in dit geval. Was de concentratie nu gegeven als 0.1000 M, dan mocht je wel 8.875 als pH opgeven.
Op die manier kun je ook pH's berekenen als je een bufferoplossing hebt. Je antwoord klopt ook met deze methode.
-
- Berichten: 33
Re: pH berekenen van 0,1M CH3COONa
men berekening gisteren was natuurlijk niet juist.
Ik had het als volgt uitgerekend:
pH = 14 - 1/2 pKb + 1/2 log Cb
pH= 14 - 0.5 . pKb + 0.5 . log 0.1 = 14 - 9.25/2 - 0.5 = 8.8
Ik had het als volgt uitgerekend:
pH = 14 - 1/2 pKb + 1/2 log Cb
pH= 14 - 0.5 . pKb + 0.5 . log 0.1 = 14 - 9.25/2 - 0.5 = 8.8
