Wet van Coulomb bij ionische binding
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2
Wet van Coulomb bij ionische binding
Ik citeer even mijn cursus:
"De chemische binding tussen beide geladen deeltjes (anionen en kationen) wordt verzekerd door een eenvoudige elektrostatische aantrekking. Deze kan worden berekend met de wet van Coulomb, waarbij men de ionen beschouwt als harde geladen bollen, die zich op een contactafstand bevinden gegeven door de som van de ionenstralen."
Vervolgens berekent men de bindingsenergie van een Na+ ion en een F- ion in de gasfase:
formule
waarbij 0,231.10-9 de som is van de stralen van Na+ en F-.
Als dit volgens de wet van Coulomb gebeurt, waarom kwadrateert men de afstand dan niet?
"De chemische binding tussen beide geladen deeltjes (anionen en kationen) wordt verzekerd door een eenvoudige elektrostatische aantrekking. Deze kan worden berekend met de wet van Coulomb, waarbij men de ionen beschouwt als harde geladen bollen, die zich op een contactafstand bevinden gegeven door de som van de ionenstralen."
Vervolgens berekent men de bindingsenergie van een Na+ ion en een F- ion in de gasfase:
formule
waarbij 0,231.10-9 de som is van de stralen van Na+ en F-.
Als dit volgens de wet van Coulomb gebeurt, waarom kwadrateert men de afstand dan niet?
- Berichten: 4.771
Re: Wet van Coulomb bij ionische binding
Je formule voor de ´F´ is de Wet van Coulomb, met de afstand in het kwadraat. De F is een kracht.
De door jou gelinkte formule is een andere. Aan de eenheid te zien (J=Joule) gaat het daar om een energie, niet een kracht.
De door jou gelinkte formule is een andere. Aan de eenheid te zien (J=Joule) gaat het daar om een energie, niet een kracht.
-
- Berichten: 2
Re: Wet van Coulomb bij ionische binding
Ah, oké, nu zie ik het. Even opgezocht, en het gaat om volgende formule voor de potentiële energie:
Bedankt voor de reactie.
Bedankt voor de reactie.