Springen naar inhoud

Wet van Coulomb bij ionische binding


  • Log in om te kunnen reageren

#1

knaljaas

    knaljaas


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 december 2008 - 17:45

Ik citeer even mijn cursus:
"De chemische binding tussen beide geladen deeltjes (anionen en kationen) wordt verzekerd door een eenvoudige elektrostatische aantrekking. Deze kan worden berekend met de wet van Coulomb, waarbij men de ionen beschouwt als harde geladen bollen, die zich op een contactafstand bevinden gegeven door de som van de ionenstralen."

Vervolgens berekent men de bindingsenergie van een Na+ ion en een F- ion in de gasfase:

formule

waarbij 0,231.10-9 de som is van de stralen van Na+ en F-.

Als dit volgens de wet van Coulomb gebeurt, waarom kwadrateert men de afstand dan niet?
Geplaatste afbeelding

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 december 2008 - 09:55

Je formule voor de ´F´ is de Wet van Coulomb, met de afstand in het kwadraat. De F is een kracht.

De door jou gelinkte formule is een andere. Aan de eenheid te zien (J=Joule) gaat het daar om een energie, niet een kracht.

#3

knaljaas

    knaljaas


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 december 2008 - 10:30

Ah, ok, nu zie ik het. Even opgezocht, en het gaat om volgende formule voor de potentile energie:
Geplaatste afbeelding

Bedankt voor de reactie.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures