Springen naar inhoud

vraag over wet van nernst


  • Log in om te kunnen reageren

#1

babygun

    babygun


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2008 - 20:38

goedenavond allen
binnenkort heb ik examen van instrumentele chemie waarbij wij uiteraard de wet van nernst moeten kunnen en oefeningen hierop maken
nu heb ik al een aantal vraagstukken kunnen oplossen maar over dit vraagstuk( zie hieronder) twijfel ik en misschien kan iemand mij daarbij helpen

de vraag is:
Bereken de standaard reductie potentiaal voor de volgende reactie:
Ag2CrO4 + 2 e -->2Ag + CrO42-
De volgende cel wordt gebruikt om de concentratie van CrO42- te bepalen. De gemeten celpotentiaal bedraagt 0.336 V. Welk is de concentratie van CrO42-?
SCE//Ag2CrO4( verz),CrO42- ( x mol/l) /Ag

Nu is de SCE de anode dus uit Ecel= Ek-Ea, haalt men Ek
Ek= Ecel + Ea= 0.336+0.244 = 0.58 V
nu moet men de vergelijking opstellen voor Ek en het is hier dat ik twijfel. Ik heb 2 (denk ik ) mogelijke oplossing gevonden maar ben niet zeker...

1) Ek=Eį -RT/nF ln 1/Ag+
en uit Ksp= Ag+ * CrO42- haalt men Ag+ en vult men dit in de vergelijking

2) Ek= Eį -RT/nF ln ((Ag[sub]2[sub]* CrO42)/(Ag2CrO4))

ik twijfel nu enorm tussen vgl 1en 2 dus als iemand mij aub op weg kan helpen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 december 2008 - 09:54

Helpen willen er vast mensen, maar het is niet zo makkelijk om te lezen wat je bedoelt.

Misschien kun je eerst je post leesbaar maken door even te laten zien of je het over CrO42- of over CrO42- of een tussenvorm hebt.... En concentraties tussen [] te zetten in plaats van ().

#3

babygun

    babygun


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2008 - 20:04

ik heb proberen de vraag te herwerken, misschien dat iemand me nu kan helpen
de vraag is:
Bereken de standaard reductie potentiaal voor de volgende reactie:
Ag2CrO4 + 2 e -->2Ag + CrO42-
De volgende cel wordt gebruikt om de concentratie van CrO42- te bepalen. De gemeten celpotentiaal bedraagt 0.336 V. Welk is de concentratie van CrO42-?
SCE//Ag2CrO4( verz),CrO42- ( x mol/l) /Ag

Nu is de SCE de anode dus uit Ecel= Ek-Ea, haalt men Ek
Ek= Ecel + Ea= 0.336+0.244 = 0.58 V
nu moet men de vergelijking opstellen voor Ek en het is hier dat ik twijfel. Ik heb 2 (denk ik ) mogelijke oplossing gevonden maar ben niet zeker...

1) Ek=Eį -RT/nF ln 1/Ag+
en uit Ksp= Ag+ * CrO42- haalt men Ag+ en vult men dit in de vergelijking

2) Ek= Eį -RT/nF ln ((Ag2* CrO42-)/(Ag[sub]2CrO[sub]4))

ik twijfel nu enorm tussen vgl 1en 2 dus als iemand mij aub op weg kan helpen

Veranderd door babygun, 29 december 2008 - 20:15


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 december 2008 - 21:31

Staan de concentraties van vaste stoffen normaal in concentratiebreuken?

Hoe maak je een concentratiebreuk?

#5

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2008 - 13:53

Ik wil je wel iets op weg helpen. De basis is je vergelijking (1) die betrekking heeft op het evenwicht Ag (----) Ag+ + e. De wet van Nerst die je hierop toepast is goed.

Stel dat je aan deze Ag+ oplossing een anion X- oplossing toevoegt en er een neerslag ontstaat wat wordt dan volgens Nernst de potentiaal?
Antwoord: Dat hangt af van het oplosbaarheidsprodukt Ls van het zout AgX.

We weten: Ls = [Ag+] maal [Cl-].

Als we hieruit [Ag+] oplossen door het uit te drukken in [X-]
en Ls kunnen we dit in de eerst genoemde formule van Nernst substitueren.
Je kunt daarna de oude Eo via algebra samennemen met Ls en je krijgt zo een nieuwe Eo en in plaats van het zilverion het X- ion in de variabele concentratie. Zo kun je ook rekenen met het chromaation. Je moet daarvoor natuurlijk wel het oplosbaarheidsprodukt van zilverchromaat kennen! Let bij de Nernstformule wel op het teken voor de logarithme.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#6

babygun

    babygun


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:17

ok ik snap het, bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures