Vraagstuk:
PCL5 <->PCL3 + CL2
In een bepaald volume bevindt zich bij P=1 atm het volgende mengsel in evenwicht:
P pcl5 = 0.140 atm P pcl3 = 0.360 atm P cl2 = 0.5 atm
Hoe groot wordt ge nieuwe totaaldruk als bij constante temperatuur het volume tot de helft herleid wordt.
De Kp zoeken is niet moeilijk. Je vindt Kp=1.28
De Kp blijft constant in het nieuwe ecenwicht want de temperatuur is een constante. Dus
Kp1=Kp2
Nu de nieuwe evenwichtsvergelijking opstellen met onbekenden en dus gelijkstellen aan 1.28.
Maar hoe?
Laatste berichten
-
06:56
Casus uit de praktijk: positief test THC 3
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Totaaldruk ahv Kp of Kc
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 5
Re: Totaaldruk ahv Kp of Kc
De methode is door te steunen op het feit dat Kp en Kc voor een reactie tussen ideale gassen onafhankelijk is van de druk.
De uikomsten kan ik je ook geven:
P'=P' pcl5 + P' pcl3 + P' cl2 = 0.405+ 0.594 + 0.876 = 1.875
Deze uitkomst is logisch, hij is minder dan 2 atm vanwege principe van Le Chatelier Braun.
Als het lukt met ideale gaswet ook goed? Maar ik kom zo niks uit, via een nieuwe evenwichtsvergelijking met onbekende zou het moeten lukken?niet>
De uikomsten kan ik je ook geven:
P'=P' pcl5 + P' pcl3 + P' cl2 = 0.405+ 0.594 + 0.876 = 1.875
Deze uitkomst is logisch, hij is minder dan 2 atm vanwege principe van Le Chatelier Braun.
Als het lukt met ideale gaswet ook goed? Maar ik kom zo niks uit, via een nieuwe evenwichtsvergelijking met onbekende zou het moeten lukken?niet>
-
- Berichten: 5
Re: Totaaldruk ahv Kp of Kc
Door het principe van Le Chatelier Braun toe te passen weet je dat het evenwicht naar links gaat verschuiven. Door kleiner volume, naar kant van kleiner aantal gasvormige moleculen. Dit kan men gemakkelijk bewijzen als men via de nieuwe partieeldrukken en de nieuwe totale druk, de molaire breuken berekend en dan een stijging van het PCL5 uitkomt.
Maar hoe komt men aan de nieuwe partieelbreuken?
Het zou normaal met Kp of Kc moeten lukken...
Maar hoe komt men aan de nieuwe partieelbreuken?
Het zou normaal met Kp of Kc moeten lukken...
-
- Berichten: 5
Re: Totaaldruk ahv Kp of Kc
Aangezien dit forum mij toch niet verder heeft kunnen helpen, is na lang denken de uitkomst toch bekomen.
Voor de geinteresseerden.
De Kp berekenen zoals hierboven. uitkomst: Kp=1.28
De Kp1=Kp2 aangezien temp. = constant
Nieuwe evenwichtsvgl:
1.28=[(0.360*2-x)(0.500*2-x)]/(0.140*2+x)
x=0.126
Men heeft de partieeldrukverandering per stofsoort.
Nieuwe partieeldrukken berekenen.
Einde oplossing
Hopla
Voor de geinteresseerden.
De Kp berekenen zoals hierboven. uitkomst: Kp=1.28
De Kp1=Kp2 aangezien temp. = constant
Nieuwe evenwichtsvgl:
1.28=[(0.360*2-x)(0.500*2-x)]/(0.140*2+x)
x=0.126
Men heeft de partieeldrukverandering per stofsoort.
Nieuwe partieeldrukken berekenen.
Einde oplossing
Hopla
