Springen naar inhoud

H2S vs methaan


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 december 2008 - 11:08

Beste forummers.

Had even een vraagje.. en khoop dat jullie me kunnen antwoorden :) .

H2S: zwavel is gebonden aan 2 waterstofatomen. De waterstofatomen staan op 90į van elkaar. Elk H atoom bindt met een 1 s atoomorbitaal aan een p atoomorbitaal van het S-atoom.
Waarom gebeurd er geen hybridisatie?

Dit staat zo in mn handboek, met een tekening erbij. S heeft duidelijk geen gehybridiseerde orbitalen en behoudt zijn p orbitalen als volledige halters, met 2 H-atomen eraan gebonden.

Beetje verwarrend als je dan kijkt naar CH4 bv..

Heeft het te maken met dat de valtneielektronen hoger in energie zitten bij S en geen gehybridiseerde molecuulorbitalen kunnen vormen ofzo? 8-[

Alvast bedankt.. !

Ps: prettige feestdagen toegewenst! :D

Groetjes, Liekeu

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 december 2008 - 12:48

Ik denk dat bij H2S de d-schil een beetje in de weg zit.

#3

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 december 2008 - 11:10

Maar S heeft toch geen elektronen in z'n d-schil. Ik dacht dat die leeg waren die d-schillen.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 december 2008 - 12:40

Hmmz inderdaad een foutje, vergist in de periode :oops:

#5

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 december 2008 - 17:23

Ik denk dat je HIER de antwoorden op je vragen kan vinden.

#6

Liekeu

    Liekeu


  • >250 berichten
  • 281 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2008 - 20:07

Snap het.
Heel erg bedankt voor de site en voor de hulp :)

Prettige feestdagen toegewenst!

Groetjes,
Liekeu





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures