Springen naar inhoud

[scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 18:09

Floris wil een hoeveelheid aluminiumhydroxide maken. Dit doet hij door 0.10 mol aluminium chloride op te lossen in 100 ml water en hier 500 ml 0,18 molair KOH-oplossing aan toe te voegen: De volgende reactie treed op: Al3+ + 3 OH- =AL(OH)3(S)

Ok dit heb ik gedaan 8-) 8-)

1 reactie vgl die staat er al

2 wat is gegeven wat is gevraagd

Gegeven: OH-
Gevraagd: Al3+

3 de molverhouding bepalen

Die is Al : OH
1 : 3

4 De gegeven stof in mol uitdrukken

500 ml = 5L

5 x 0,18 = 0,90

5 Gevraagde stof uitrekenen door middel van de molverhouding

(0,90 X 1) : 3 = 0,30

6 omrekenen naar de gevraagde eenheid

Eerst nog even molariteit uitrekenen van alluminumchloride

= 0,1


0,90 : 0,1= 9 gram


-------------------------------------------------------------------------------------------------------
Is dit zo goed?

Ik vind deze vraagstelling moeilijk moet je Al3+ uitrekenen of AL(OH)3(S)

En al je AL(OH)3(S) wilt uitrekenen dan moet je eerst zeker Al doen en dan OH- in grammen erbij optellen?



Bij voorbaat dank,

Veranderd door wimhenk8, 03 januari 2009 - 18:09


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2009 - 18:33

1) Klopt
2) Klopt niet, er wordt gevraagd hoeveel Al(OH)3 gemaakt kan worden.
3) Klopt, maar hoe staat dit in verhouding met Al(OH)3?
4) 500 ml is niet 5 liter, maar 0,5 liter. En wat stelt die uitkomst voor?
5) Klopt niet, zie 2 en 4
6) 0,1 wat? Apen? Kolen? Bananen? Doe eens aan eenheden, dan wordt het een stuk logischer en snap je tenminste na 2 maanden en dan eens gaat terugbladeren wat je ook alweer had opgeschreven.
7) Klopt niet aangezien je een concentratie gaat delen door een andere concentratie. Uit mol/l / mol/l rolt volgens jou een massa? Nee er blijft verder niets over dan een verhouding.

Verwerk mijn commentaar eens in een nieuw bericht, daarna zien we verder :)

Ik kan je hier bijvoorbeeld wel gaan vertellen dat er x gram Al(OH)3 ontstaat en dat er y mol aluminium zal overblijven, maar dan snap je nog niets ;)

Veranderd door FsWd, 03 januari 2009 - 18:45


#3

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:06

Poging 2 8-)

Ok dit heb ik gedaan 8-)

1 reactie vgl zijn we het over eens

2 wat is gegeven wat is gevraagd

Gegeven: OH-
Gevraagd: AL(OH)3(S

3 de molverhouding bepalen

Die is OH : AL(OH)3(S
3 : 1

4 De gegeven stof in mol uitdrukken

500 ml = 0,5L

0,5 x 0,18 = 0,090 mol

5 Gevraagde stof uitrekenen door middel van de molverhouding

(0,090 X 1) : 3 = 0,030

Dit kwam trouwens voort uit

Aantal mol OH 3 0,09
Aantal mol AL(OH)3(S

6 omrekenen naar de gevraagde eenheid

Eerst nog even molariteit uitrekenen van alluminumchloride

= 0,1 M


0,030 X 0,1 = 3,0x10-3 gram

Van mol naar massa is immers X M

Veranderd door wimhenk8, 03 januari 2009 - 19:07


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:12

3) Klopt, maar ik doelde eigenlijk op Al3+:OH-:Al(OH)3. Die is dus inderdaad 1:3:1

4) Je hebt 2 gegeven stoffen ;)

5) Ben je bekend met de termen onder- en overmaat? Pas die eens samen met 3 en 4 toe. Het klopt inderdaad dat je 0,03 mol Al(OH)3 kunt maken. Hoeveel Al3+ is daarvoor nodig? (Zie 2), en hoeveel Al3+ blijft dan over? Zie 4.

6) Molmassa is g/mol en niet mol/l wat Molariteit dus is.

Veranderd door FsWd, 03 januari 2009 - 19:14


#5

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:26

ja punt 6

ik wist dat je X molaire massa moest doen.

dom van me

dus

0,03 X 78,00 (uit binas T98)

= 2,34 gram

_____________________________________________________________-

welke stof is er in overmaat OH- toch??

En ik kijk nog even hoeveel al3+ er nodig is

#6

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:28

je hebt 1 mol Al3+ en je gebruikt er ook 1 dus dan blijft er niets over

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:29

Het aantal gram is goed. En of iets in onder of overmaat is, kun je pas zeggen wanneer je de reactieverhouding erop loslaat.

Voor 1 mol aluminium(III)hydroxide is 1 mol aluminium nodig en 3 mol hydroxide.

Voor 0,03 mol aluminium(III)hydroxide is x mol aluminium nodig en 0,09 mol hydroxide.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:30

je hebt 1 mol Al3+ en je gebruikt er ook 1 dus dan blijft er niets over

Dat is alleen zo als ik 1 mol nodig heb en 1 mol zou hebben.

#9

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:34

BINGO

dus 0,03

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:36

0,03 mol :)

Met hoeveel mol begon ik? En dat staat letterlijk gegeven trouwens, daar is geen berekening voor nodig.

En hoeveel mol overmaat was er dus?

Zet ter controle even je stappenplan weer neer, maar dan met de goede antwoorden :)

Veranderd door FsWd, 03 januari 2009 - 19:37


#11

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:37

je hebt 1 mol Al3+ en je gebruikt er ook 1 dus dan blijft er niets over

Dat is alleen zo als ik 1 mol nodig heb en 1 mol zou hebben.

ja klopt en die heb je niet


maar je hebt er 0,03

#12

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:38

0,03 mol :)

Met hoeveel mol begon ik? En dat staat letterlijk gegeven trouwens, daar is geen berekening voor nodig.

En hoeveel mol overmaat was er dus?

Zet ter controle even je stappenplan weer neer, maar dan met de goede antwoorden :)

je begon met 1 mol

#13

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:39

overmaat = 1-0,03


aha je gebruikt maar 0,03 mol

Veranderd door wimhenk8, 03 januari 2009 - 19:40


#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:43

Nee daar begon je niet mee. Je begon met 0,1 mol aluminium en dat staat nota bene in je allereerste regel! Ben je nu gokwerk aan het doen??

Veranderd door FsWd, 03 januari 2009 - 19:44


#15

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2009 - 19:44

1 reactie vgl Al3+ + 3 OH- =AL(OH)3

2 wat is gegeven wat is gevraagd

Gegeven: OH-
Gevraagd: AL(OH)3(S

3 de molverhouding bepalen

Die is OH : AL(OH)3(S
3 : 1

4 De gegeven stof in mol uitdrukken

500 ml = 0,5L

0,5 x 0,18 = 0,090 mol

5 Gevraagde stof uitrekenen door middel van de molverhouding

(0,090 X 1) : 3 = 0,030

Dit kwam trouwens voort uit

Aantal mol OH 3 0,09
Aantal mol AL(OH)3(S 1

6 omrekenen naar de gevraagde eenheid

0,03 X 78,00 (uit binas T98)

= 2,34 gram





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures