[scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 33
[scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
Floris wil een hoeveelheid aluminiumhydroxide maken. Dit doet hij door 0.10 mol aluminium chloride op te lossen in 100 ml water en hier 500 ml 0,18 molair KOH-oplossing aan toe te voegen: De volgende reactie treed op: Al3+ + 3 OH- =AL(OH)3(S)
Ok dit heb ik gedaan
1 reactie vgl die staat er al
2 wat is gegeven wat is gevraagd
Gegeven: OH-
Gevraagd: Al3+
3 de molverhouding bepalen
Die is Al : OH
1 : 3
4 De gegeven stof in mol uitdrukken
500 ml = 5L
5 x 0,18 = 0,90
5 Gevraagde stof uitrekenen door middel van de molverhouding
(0,90 X 1) : 3 = 0,30
6 omrekenen naar de gevraagde eenheid
Eerst nog even molariteit uitrekenen van alluminumchloride
= 0,1
0,90 : 0,1= 9 gram
-------------------------------------------------------------------------------------------------------
Is dit zo goed?
Ik vind deze vraagstelling moeilijk moet je Al3+ uitrekenen of AL(OH)3(S)
En al je AL(OH)3(S) wilt uitrekenen dan moet je eerst zeker Al doen en dan OH- in grammen erbij optellen?
Bij voorbaat dank,
Ok dit heb ik gedaan
1 reactie vgl die staat er al
2 wat is gegeven wat is gevraagd
Gegeven: OH-
Gevraagd: Al3+
3 de molverhouding bepalen
Die is Al : OH
1 : 3
4 De gegeven stof in mol uitdrukken
500 ml = 5L
5 x 0,18 = 0,90
5 Gevraagde stof uitrekenen door middel van de molverhouding
(0,90 X 1) : 3 = 0,30
6 omrekenen naar de gevraagde eenheid
Eerst nog even molariteit uitrekenen van alluminumchloride
= 0,1
0,90 : 0,1= 9 gram
-------------------------------------------------------------------------------------------------------
Is dit zo goed?
Ik vind deze vraagstelling moeilijk moet je Al3+ uitrekenen of AL(OH)3(S)
En al je AL(OH)3(S) wilt uitrekenen dan moet je eerst zeker Al doen en dan OH- in grammen erbij optellen?
Bij voorbaat dank,
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
1) Klopt
2) Klopt niet, er wordt gevraagd hoeveel Al(OH)3 gemaakt kan worden.
3) Klopt, maar hoe staat dit in verhouding met Al(OH)3?
4) 500 ml is niet 5 liter, maar 0,5 liter. En wat stelt die uitkomst voor?
5) Klopt niet, zie 2 en 4
6) 0,1 wat? Apen? Kolen? Bananen? Doe eens aan eenheden, dan wordt het een stuk logischer en snap je tenminste na 2 maanden en dan eens gaat terugbladeren wat je ook alweer had opgeschreven.
7) Klopt niet aangezien je een concentratie gaat delen door een andere concentratie. Uit mol/l / mol/l rolt volgens jou een massa? Nee er blijft verder niets over dan een verhouding.
Verwerk mijn commentaar eens in een nieuw bericht, daarna zien we verder
Ik kan je hier bijvoorbeeld wel gaan vertellen dat er x gram Al(OH)3 ontstaat en dat er y mol aluminium zal overblijven, maar dan snap je nog niets
2) Klopt niet, er wordt gevraagd hoeveel Al(OH)3 gemaakt kan worden.
3) Klopt, maar hoe staat dit in verhouding met Al(OH)3?
4) 500 ml is niet 5 liter, maar 0,5 liter. En wat stelt die uitkomst voor?
5) Klopt niet, zie 2 en 4
6) 0,1 wat? Apen? Kolen? Bananen? Doe eens aan eenheden, dan wordt het een stuk logischer en snap je tenminste na 2 maanden en dan eens gaat terugbladeren wat je ook alweer had opgeschreven.
7) Klopt niet aangezien je een concentratie gaat delen door een andere concentratie. Uit mol/l / mol/l rolt volgens jou een massa? Nee er blijft verder niets over dan een verhouding.
Verwerk mijn commentaar eens in een nieuw bericht, daarna zien we verder
Ik kan je hier bijvoorbeeld wel gaan vertellen dat er x gram Al(OH)3 ontstaat en dat er y mol aluminium zal overblijven, maar dan snap je nog niets
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
Poging 2
Ok dit heb ik gedaan
1 reactie vgl zijn we het over eens
2 wat is gegeven wat is gevraagd
Gegeven: OH-
Gevraagd: AL(OH)3(S
3 de molverhouding bepalen
Die is OH : AL(OH)3(S
3 : 1
4 De gegeven stof in mol uitdrukken
500 ml = 0,5L
0,5 x 0,18 = 0,090 mol
5 Gevraagde stof uitrekenen door middel van de molverhouding
(0,090 X 1) : 3 = 0,030
Dit kwam trouwens voort uit
Aantal mol OH 3 0,09
Aantal mol AL(OH)3(S
6 omrekenen naar de gevraagde eenheid
Eerst nog even molariteit uitrekenen van alluminumchloride
= 0,1 M
0,030 X 0,1 = 3,0x10-3 gram
Van mol naar massa is immers X M
Ok dit heb ik gedaan
1 reactie vgl zijn we het over eens
2 wat is gegeven wat is gevraagd
Gegeven: OH-
Gevraagd: AL(OH)3(S
3 de molverhouding bepalen
Die is OH : AL(OH)3(S
3 : 1
4 De gegeven stof in mol uitdrukken
500 ml = 0,5L
0,5 x 0,18 = 0,090 mol
5 Gevraagde stof uitrekenen door middel van de molverhouding
(0,090 X 1) : 3 = 0,030
Dit kwam trouwens voort uit
Aantal mol OH 3 0,09
Aantal mol AL(OH)3(S
6 omrekenen naar de gevraagde eenheid
Eerst nog even molariteit uitrekenen van alluminumchloride
= 0,1 M
0,030 X 0,1 = 3,0x10-3 gram
Van mol naar massa is immers X M
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
3) Klopt, maar ik doelde eigenlijk op Al3+:OH-:Al(OH)3. Die is dus inderdaad 1:3:1
4) Je hebt 2 gegeven stoffen
5) Ben je bekend met de termen onder- en overmaat? Pas die eens samen met 3 en 4 toe. Het klopt inderdaad dat je 0,03 mol Al(OH)3 kunt maken. Hoeveel Al3+ is daarvoor nodig? (Zie 2), en hoeveel Al3+ blijft dan over? Zie 4.
6) Molmassa is g/mol en niet mol/l wat Molariteit dus is.
4) Je hebt 2 gegeven stoffen
5) Ben je bekend met de termen onder- en overmaat? Pas die eens samen met 3 en 4 toe. Het klopt inderdaad dat je 0,03 mol Al(OH)3 kunt maken. Hoeveel Al3+ is daarvoor nodig? (Zie 2), en hoeveel Al3+ blijft dan over? Zie 4.
6) Molmassa is g/mol en niet mol/l wat Molariteit dus is.
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
ja punt 6
ik wist dat je X molaire massa moest doen.
dom van me
dus
0,03 X 78,00 (uit binas T98)
= 2,34 gram
_____________________________________________________________-
welke stof is er in overmaat OH- toch??
En ik kijk nog even hoeveel al3+ er nodig is
ik wist dat je X molaire massa moest doen.
dom van me
dus
0,03 X 78,00 (uit binas T98)
= 2,34 gram
_____________________________________________________________-
welke stof is er in overmaat OH- toch??
En ik kijk nog even hoeveel al3+ er nodig is
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
je hebt 1 mol Al3+ en je gebruikt er ook 1 dus dan blijft er niets over
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
Het aantal gram is goed. En of iets in onder of overmaat is, kun je pas zeggen wanneer je de reactieverhouding erop loslaat.
Voor 1 mol aluminium(III)hydroxide is 1 mol aluminium nodig en 3 mol hydroxide.
Voor 0,03 mol aluminium(III)hydroxide is x mol aluminium nodig en 0,09 mol hydroxide.
Voor 1 mol aluminium(III)hydroxide is 1 mol aluminium nodig en 3 mol hydroxide.
Voor 0,03 mol aluminium(III)hydroxide is x mol aluminium nodig en 0,09 mol hydroxide.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
Dat is alleen zo als ik 1 mol nodig heb en 1 mol zou hebben.je hebt 1 mol Al3+ en je gebruikt er ook 1 dus dan blijft er niets over
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
0,03 mol
Met hoeveel mol begon ik? En dat staat letterlijk gegeven trouwens, daar is geen berekening voor nodig.
En hoeveel mol overmaat was er dus?
Zet ter controle even je stappenplan weer neer, maar dan met de goede antwoorden
Met hoeveel mol begon ik? En dat staat letterlijk gegeven trouwens, daar is geen berekening voor nodig.
En hoeveel mol overmaat was er dus?
Zet ter controle even je stappenplan weer neer, maar dan met de goede antwoorden
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
ja klopt en die heb je nietDat is alleen zo als ik 1 mol nodig heb en 1 mol zou hebben.wimhenk8 schreef: je hebt 1 mol Al3+ en je gebruikt er ook 1 dus dan blijft er niets over
maar je hebt er 0,03
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
je begon met 1 molFsWd schreef: 0,03 mol
Met hoeveel mol begon ik? En dat staat letterlijk gegeven trouwens, daar is geen berekening voor nodig.
En hoeveel mol overmaat was er dus?
Zet ter controle even je stappenplan weer neer, maar dan met de goede antwoorden
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
overmaat = 1-0,03
aha je gebruikt maar 0,03 mol
aha je gebruikt maar 0,03 mol
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
Nee daar begon je niet mee. Je begon met 0,1 mol aluminium en dat staat nota bene in je allereerste regel! Ben je nu gokwerk aan het doen??
-
- Berichten: 33
Re: [scheikunde] Berkening Moeilijke vraagstelling
1 reactie vgl Al3+ + 3 OH- =AL(OH)3
2 wat is gegeven wat is gevraagd
Gegeven: OH-
Gevraagd: AL(OH)3(S
3 de molverhouding bepalen
Die is OH : AL(OH)3(S
3 : 1
4 De gegeven stof in mol uitdrukken
500 ml = 0,5L
0,5 x 0,18 = 0,090 mol
5 Gevraagde stof uitrekenen door middel van de molverhouding
(0,090 X 1) : 3 = 0,030
Dit kwam trouwens voort uit
Aantal mol OH 3 0,09
Aantal mol AL(OH)3(S 1
6 omrekenen naar de gevraagde eenheid
0,03 X 78,00 (uit binas T98)
= 2,34 gram
2 wat is gegeven wat is gevraagd
Gegeven: OH-
Gevraagd: AL(OH)3(S
3 de molverhouding bepalen
Die is OH : AL(OH)3(S
3 : 1
4 De gegeven stof in mol uitdrukken
500 ml = 0,5L
0,5 x 0,18 = 0,090 mol
5 Gevraagde stof uitrekenen door middel van de molverhouding
(0,090 X 1) : 3 = 0,030
Dit kwam trouwens voort uit
Aantal mol OH 3 0,09
Aantal mol AL(OH)3(S 1
6 omrekenen naar de gevraagde eenheid
0,03 X 78,00 (uit binas T98)
= 2,34 gram