Springen naar inhoud

Lewisstructuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tessssie

    Tessssie


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2009 - 14:51

Hey,

ik heb me al doodgezocht op de lewisstructuur van BaO2, dus bariumperoxide, toch?

Ik weet echt niet hoe ik die structuur moet tekenen, want als ik bij mijn laatste gedacht blijf en de 2 zuurstoffen aan elkaar verbindt en dan barium aan 1 van die zuurstoffen via een dubbele binding dan heeft zuurstof bindingsvermogen 3 en volgens onze theorie kan dat niet??!!

Kan iemand mij helpen aub?

Alvast bedankt!
Tessie
xxx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2009 - 15:13

Barium peroxide is een ionogene stof. Je hebt (vrijwel) losse Ba2+ ionen en O22- ionen. Probeer het met deze info nog eens.

#3

jasper2

    jasper2


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2009 - 16:28

In dat geval is er toch sprake van BaO[SUB]2[SUP]2-?

#4

molecular

    molecular


  • >100 berichten
  • 195 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2009 - 08:05

Inderdaad, maar Woelen bedoelt denk ik dat er dus geen covalente bindingen tussen ba en O zijn. Het gaat dus om de Lewisstructuren van de losse ionen.

Edit: of heb ik je vraag/opmerking niet goed begrepen? Er is iets mis met je sub/superscript.

Veranderd door molecular, 05 januari 2009 - 08:06


#5

Tessssie

    Tessssie


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 10:44

Bedankt voor de reacties!!

Maar als het om een ionogene stof gaan, mag dat dan ook aan elkaar geschreven worden zoals hier: BaO2 ?
En van enkelvoudige ionen zoals Ba op zich en zuurstof op zich kan je toch moeilijk een lewisstructuur schrijven? Tja, van zuurstof wel, maar ja. Hmm, 'k weet niet of ik het helemaal snap...

#6

Tessssie

    Tessssie


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 10:51

Op het 1ste zicht ziet het er logisch uit dat je er Ba(2+) en O2 (2-) van maakt, maar wij moesten van deze verbinding de oxidatietrap bepalen van O en die moet +2 zijn. Maar als ik het opschrijf als ionen zoals in de 1ste regel, dan verbindt ik de 2 zuurstofatomen met 1 sigmabinding en teken ik rond elke O nog 3 elektronenparen. Maar dan zou O oxidatietrap -1 moeten hebben, wat in tegenspraak is met de oplossing?? Zie ik iets over het hoofd??

#7

Tessssie

    Tessssie


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 10:56

Sorry!! Negeer dit laatste, de oplossing is idd -1!! Hoera!! Hartelijk dank!!
Ik heb wel ng 1 vraagje hierover. Is het eigenlijk fout om in de lewisstructuur Ba aan de ene O te hangen?

Dank voor de hulp!!
xxx

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 januari 2009 - 10:59

Nog beter: ionen horen niet eens in de lewisstructuur. De lewisstructuur gaat tussen [ ] met de lading erbij, en het ion netjes ernaast, natuurlijk ook met lading.

#9

Tessssie

    Tessssie


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 17:53

Ok, zal ik onthouden!

Bedankt! :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures