[scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 3

[scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

Ik heb echt hulp nodig bij scheikunde, en hier kom ik dus echt niet uit:

a) 3,5 mg salpeterzuur in 250 ml

b) 1,2 g KOH in 2,0 L

c) 3,76 mg Ba(OH)2 (s) in 2,0 L

d) mengsel van 5,6 x 10^-1 CaO (s) en 200 ml 0,20 M zoutzuur

e) 0,10 ml natronloog met pH = 13,00 met 200 ml zuiver water

Alvast bedankt!

Berichten: 541

Re: [scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

wat moet je uitrekenen. In wat is de eenheid daarvan?

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

Het beste wat je dan kunt doen is de voorbeelden in je boek even zelf proberen uit te werken zodat je de methode wat beter doorhebt. Daarna die methode loslaten op je vraagstukken.

Berichten: 3

Re: [scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

pH heeft geen eenheid..

maar in het boek staat dus heel weinig uitleg en alleen opdrachten, daarom vind ik het zo lastig hoe ik het moet aan pakken enzo.

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

Weet je wat pH eigenlijk voorstelt? Ja zuurtegraad, maar waardoor wordt deze bepaald? Als je dat weet, kun je eigenlijk alle opgaven zo uitrekenen.

Berichten: 3

Re: [scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

26x bekeken en niemand die me op weg helpt? :cry:

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

En mijn reacties typ ik zeker zomaar? Google offline vandaag ofzo?

Berichten: 541

Re: [scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

Wij willlen je wel op weg helpen. Maar wat is de defenitie van pH?

Het heeft met de H+ concentratie te maken.

Berichten: 16

Re: [scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

Je moet telkens weten hoeveel mol OH- of H3O+ er in de oplossing aanwezig is.

Dan kun je de pH uitrekenen met de volgende formules:

pOH = -log[aantal mol OH-]

[OH-] = 10^-pOH

pH + pOH = 14

misschien helpt dit je een beetje op weg?

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] pH berekenen in verschillende oplossingen

Sjonn schreef: Je moet telkens weten hoeveel mol OH- of H3O+ er in de oplossing aanwezig is.

Dan kun je de pH uitrekenen met de volgende formules:

pOH = -log[aantal mol OH-]
pOH = -log[aantal mol OH- per liter]

Ze eigen topic, Sjonn ;)

Reageer