Springen naar inhoud

[scheikunde] Vit C bepalen in fruitsap


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Inglewood

    Inglewood


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2009 - 17:38

Hoi ik heb een vit C bepaling moeten doen maar zit vast met de berekening. kan iemand me helpen?
iK heb dus volgende oplosing gemaakt. Het is dus een redoxtitratie. Ik heb de reactievergelijkingen dus ik weet wel wat er precies gebeurd maazr weet niet hoe ik mijn berekening moet doen

5 ml KI 2%
25 ml KIO3 0.001 M
2ml H2SO4 4M
zetmeeloplosing
10ml fruitsap
Titratie 17.7ml Thyosulfaat 0.001M

Hoe moet het nu verder. hoe kan ik de concentratie berekenen.
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2009 - 18:14

Zet die reactievergelijkingen eens hierneer, en probeer uit te vogelen hoe het vitamine C zich uiteindelijk verhoudt tot het thiosulfaat.

#3

Inglewood

    Inglewood


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2009 - 19:40

IO3- (aq) + 5 I- + 6H+ (aq) -> 3I2 (aq) + 3 H2O
Het ontstane jood reageert vervolgens met ascorbinezuur
C6H8O6 (aq) + I2 (aq) -> C6H6O6 + 2H+ + 2I-

Als het vitamine C op is wordt I2 niet meer omgezet naar I-. Door de blijvende aanwezigheid van jood kleurt de indicator zetmeel blauw.
I2 + 2 Na2S2O3 -> Na2S4O6 + 2 I-

Veranderd door Inglewood, 05 januari 2009 - 19:42


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2009 - 19:50

Ok je weet hoeveel mol jood er zal ontstaan en je weet hoeveel jood er wegreageert dmv de titratie, het verschil is het jood dat heeft gereageerd met het vitamine C. Deze manier van titreren heet een terugtitratie.

#5

Inglewood

    Inglewood


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2009 - 20:18

Het volume natriumthiosulfaat is 17,7 ml. Met een concentratie van 0,007 M per dm3.
(17.7 * 0,007)/ 1000= 1.239*10-4 mol/l

Het aantal mollen jodide dat reageert tijdens de titratie staat in de verhouding 1 op 2 tot het aantal mollen thiosulfaat.
DUS: 6,195*10-5 mol/l

Hier ben ik dus al, maar nu weet ik niet wat verder....

Veranderd door Inglewood, 05 januari 2009 - 20:20


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2009 - 21:53

Volgens mij staat er toch een concentratie van 0,001M. Kijk even welke klopt en pas dat even aan indien nodig.

Nu weet je het aantal mol getitreerd jood. Kun je met de eerste reactievgl en je gegevens achterhalen met hoeveel mol jood je begon? Neem aan dat de toegevoegde kaliumjodide meer dan toereikend is om alle jodaat om te zetten tot jood.

#7

Inglewood

    Inglewood


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2009 - 00:27

Die 0.007M klopt weldegelijk is fout van me in de opgave hierboven.
Ok, dit is hoe ik denk om de totale jood te bepalen in de oplossing.

20ml (KIO3* 0.001M)/1000= 2.10-5 mol/l
maar dit is veel minder dan hetgeen uitgetiterd is. Ik weet dat dit niet correct is, maar k zie m'n fout niet in.

Veranderd door Inglewood, 06 januari 2009 - 00:28


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2009 - 10:18

Kijk eens in de reactievgl hoeveel mol jood 1 mol IO3- levert. Er staat overigens 25 ml, wat dus overeen komt met 2,5.10-5 mol IO3-

#9

Inglewood

    Inglewood


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2009 - 13:39

Er ontstaat 3 mol jood dus dan doe ik 2.5*10-5 X 3 = 7.5 * 10-5

Hiervan trek ik het weggereageerde mol thyosulfaat af.

7.5* 10-5 - 6.195* 10-5= 1.305 *10-5 mol/l

1.305* 10-5 X MM Vit C 176.1256 g/mol = 2. 298 *10-3 g/l

dit is dan m'n concentratie. Correct?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2009 - 15:59

Je bent er bijna. Je hebt alleen nog niet meegerekend dat dat aantal mol vitamine C in 10 ml fruitsap zat.

Omdat je er bijna bent, zal ik de hele berekening hierneer schrijven zoals ik hem zou doen.

Reactievgl:

IO3- (aq) + 5 I- (aq) + 6 H+ (aq) --> 3 I2 (aq) + 3 H2O (l)

C6H8O6 (aq) + I2 (aq) --> C6H6O6 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 I- (aq)

I2 (aq) + 2 S2O32- (aq) --> S4O62- (aq) + 2 I- (aq)

Gegevens:

5 ml KI 2%
25 ml KIO3 0.001 M
2 ml H2SO4 4M
Zetmeeloplosing
10 ml fruitsap
Titratie 17.7ml Thiosulfaat 0.007M

Totaal aantal mol I2= 3 x 0,001M * 25 ml = 7,5.10-5 mol I2

Gereageerd aantal mol I2 met thiosulfaat = 0,5 * 17,7 ml * 0,007M = 6,195.10-5 mol (niet mol/l omdat je het volume hebt weggewerkt door te vermenigvuldigen met een volume)

Aantal mol I2 dat reageerde met vit. C = 7,5.10-5 mol - 6,195.10-5 mol = 1,305.10-5 mol I2. Dit komt volgens de reactievgl overeen met 1,305.10-5 mol vit C.

1,305.10-5 mol vit C. was aanwezig in 10 ml fruitsap. In 1 liter van dit fruitsap zou dus 1,305.10-5 mol / 10 ml = 1,305.10-3 mol zitten. Concentratie vit C. in het gemeten fruitsap is dus 1,305.10-3 mol/l.

Dit komt overeen met 1,305.10-3 mol * 176.1256 g/mol = 2,298.10-1 g/l

#11

Inglewood

    Inglewood


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2009 - 18:26

super bedankt. Nu heb ik de logica mee :) Heb daar soms problemen mee zoals je wel gezien hebt :)

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2009 - 18:48

Maakt helemaal niets uit, daarom ben je nog aan het leren. [|:-)]





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures