Springen naar inhoud

[scheikunde] Vraagstuk pH berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dejosine

    dejosine


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2009 - 16:25

Hallo allemaal,
Ik heb een lastig vraagstuk met scheikunde waar ik maar niet uit kan komen...
ik ga alles door elkaar halen en weet nu zelfs niet meer hoe ik moet beginnen. 8-[
Hier komt ie:

Bereken de pH na samenvoegen van 20,00 mL 0,200 M zoutzuur en 30,00 mL kaliloog met een pH van 11,7 en 50,00 mL water

Kan iemand mij op weg helpen hiermee..? :oops:


Alvast bedankt!! :lol:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 januari 2009 - 16:30

Hint: er vindt een reactie plaats en er blijft wat over.
Hoeveel van wat blijft er over?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 06 januari 2009 - 16:50

Hint2: Misschien is het handig om eerst de pH om te rekenen naar M, en een reactievergelijking op te stellen.

#4

dejosine

    dejosine


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2009 - 17:00

oke bedankt!
ik heb nu het volgende:
je hebt 0,0004 mol zoutzuur (berekend door kruistabel)
zoutzuur = H3O+ + Cl-
1 : 1
dus je hebt ook 0,0004 mol H3O+


verder kun je met de pH van kaliloog uitregekenen hoeveel mol OH- je hebt, namelijk 0,005 mol in 30,00 mL kaliloog
(als mijn berekening klopt teminste)


alleen nu weet je dus dat je OH- overhoudt...ik weet alleen niet wat ik met dat water moet doen..
dat heeft een pH van 7 lijkt mij..maar moet je die er dan aftrekken ofzo?

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2009 - 17:30

je hebt 0,0004 mol zoutzuur (berekend door kruistabel)


Hier zit je een factortje 10 mis... Goed de nullen tellen...

verder kun je met de pH van kaliloog uitregekenen hoeveel mol OH- je hebt, namelijk 0,005 mol in 30,00 mL kaliloog


Wat wil dat zeggen voor de OH--concentratie, pH 11,7?
Is dat een concentratie in mol per liter of per 30 ml?
De eenheid mol bij die 0,005 klopt niet en daarom ga je hier de fout in.

alleen nu weet je dus dat je OH- overhoudt

Dat weet ik nog zo net niet. Als je je fouten verbetert, dan wordt de conclusie misschien wel anders...

Je moet uitrekenen hoeveel mol H3O+ of OH- je overhoudt.
Nu moet je de pH berekenen. Maar let erop de pH wordt berekend uit een concentratie in mol per liter.
Hoeveel liter heb je nadat je alles hebt samengevoegd?

dat heeft een pH van 7 lijkt mij..maar moet je die er dan aftrekken ofzo?

Nee, dat kan nooit natuurlijk.
Wat is de concentratie van H3O+ en OH- in water met een pH van 7? Wat zou dat voor effect hebben op jouw overgebleven aantal mol H3O+ of OH- als je dit water erbij doet?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures