je hebt 0,0004 mol zoutzuur (berekend door kruistabel)
Hier zit je een factortje 10 mis... Goed de nullen tellen...
verder kun je met de pH van kaliloog uitregekenen hoeveel mol OH- je hebt, namelijk 0,005 mol in 30,00 mL kaliloog
Wat wil dat zeggen voor de OH
--concentratie, pH 11,7?
Is dat een concentratie in mol per liter of per 30 ml?
De eenheid mol bij die 0,005 klopt niet en daarom ga je hier de fout in.
alleen nu weet je dus dat je OH- overhoudt
Dat weet ik nog zo net niet. Als je je fouten verbetert, dan wordt de conclusie misschien wel anders...
Je moet uitrekenen hoeveel mol H
3O
+ of OH
- je overhoudt.
Nu moet je de pH berekenen. Maar let erop de pH wordt berekend uit een concentratie in mol per
liter.
Hoeveel liter heb je nadat je alles hebt samengevoegd?
dat heeft een pH van 7 lijkt mij..maar moet je die er dan aftrekken ofzo?
Nee, dat kan nooit natuurlijk.
Wat is de concentratie van H
3O
+ en OH
- in water met een pH van 7? Wat zou dat voor effect hebben op jouw overgebleven aantal mol H
3O
+ of OH
- als je dit water erbij doet?
